5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A． 的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

分析 A．主鏈含4個(gè)C，2號(hào)C上有2個(gè)甲基；
B．碳碳雙鍵、-CHO均能被高錳酸鉀氧化；
C．酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫-OH，醇脫H；
D．-COOH、-CONH-均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．主鏈含4個(gè)C，2號(hào)C上有2個(gè)甲基，則名稱為2，2-二甲基-丁烷，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液不能確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫-OH，醇脫H，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故C錯(cuò)誤；
D．-COOH、-CONH-均與NaOH反應(yīng)，則在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)的判斷及有機(jī)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．
（2）寫出該反應(yīng)方程式并配平2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．
（3）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設(shè)每次通入的O2能完全反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)試管內(nèi)溶液的pH值不再變化，說(shuō)明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
B．當(dāng)試管氣體不是紅棕色時(shí)，說(shuō)明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
C．水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D．水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HCl        Cu（OH）2+CH3COOH
B．NaHCO3+H2SO4      Na2CO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH       Ca（HCO3）2+NaOH
D．BaCl2+H2SO4         Ba（NO3）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．SnS04是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：硫酸．
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl
（3）錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+，請(qǐng)寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O．
（4）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
（5）實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

 Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是d
a．容量瓶     b．量筒      c．燒杯     d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌等（至少兩條）．
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL．通過計(jì)算，氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知700C時(shí)純水KW=1×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．700C時(shí)，向純水中加人H3PO4后，水的Kw減小
B．700C的Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．700C的H2S04溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
D．將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時(shí)，c（OH-）/c（H+）隨之增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．比較等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少（　�。�
A．前者大B．后者大C．兩者一樣D．無(wú)法確定

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