Question

已知l g CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O△H═-889.6kJ/mol
• B、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+889.6kJ/mol
• C、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-55.6kJ/mol
• D、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
B．甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0；
C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)lgCH₄燃燒放出的熱量分析解答．

解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．已知l g CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，說明甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．lgCH₄的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

1g

16g/mol

=

1

16

mol，完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，則1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱55.6KJ×16=889.6KJ，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C分析，lgCH₄的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

1g

16g/mol

=

1

16

mol，完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式，掌握△H的含義以及與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意熱化學(xué)方程式概念的運(yùn)用，題目難度不大．