Question

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置

 

（2）Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

 

（3）寫出X₂Z₂的電子式

 

（4）有X、Y、Z所形成的常見(jiàn)的離子化合物是它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是．

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，則Z原子次外層電子數(shù)為2，則Z為O元素；
Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y為N元素；
W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W原子序數(shù)為11，則W為Na元素，
X為非金屬元素，且X、W同主族，且X原子序數(shù)小于W，則X為H元素，
再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，則Z原子次外層電子數(shù)為2，則Z為O元素；
Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y為N元素；
W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W原子序數(shù)為11，則W為Na元素，
X為非金屬元素，且X、W同主族，且X原子序數(shù)小于W，則X為H元素，
（1）Z為O元素，O原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，則Z元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；
（2）Y為N元素，氮?dú)夥肿又械�原子之間共用3對(duì)電子，所以Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；
（3）X是H元素、Z為O元素，H₂O₂分子中H原子和O原子之間共用一對(duì)電子、O原子之間共用一對(duì)電子，所以其電子式為，
故答案為：；
（4）X是H元素、Y是N元素、Z為O元素，W是Na元素，W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，X、Y、Z所形成的常見(jiàn)的離子化合物是硝酸銨，硝酸銨和NaOH溶液混合加熱生成氨氣和水，離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，熟練常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道雙氧水分子電子式的書寫方法、氨氣的制取方法，題目難度不大．