Question

已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，B的二價陽離子與A的二價陰離子電子層結構相同，D是前四周期未成對電子數(shù)最多的元素，E位于C的下一周期且價電子層中未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)與E是同族元素，原子序數(shù)差1．
（1）C的原子結構示意圖

 

，E元素位于周期表的

 

區(qū)，F(xiàn)元素位于周期表的

 

族．
（2）比較B及其同周期與B相鄰元素的氯化物的熔點由高到低的順序（用化學式表示）：

 

，原因是：

 

．
（3）C的氫化物的分子VSEPR模型是

 

形，屬于

 

分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）F（Ⅲ）的八面體配合物FCl_m?nNH₃，若1mol配合物與AgNO₃作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值分別為：m=

 

，n=

 

．
（5）E原子半徑為apm，1mol晶胞中含有

 

個原子，晶體密度為

 

g/cm³（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．A最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，則A為O；其中B、C是同周期，A和C同主族，則C為S，B為第三周期元素；B的二價陽離子與A的二價陰離子電子層結構相同，則B為Mg；D是前四周期未成對電子數(shù)最多的元素，價電子為3d⁵4s¹，即D為Cr；E位于C的下一周期且價電子層中未成對電子數(shù)為4，價電子為3d⁶4s²，即E為Fe；F與E是同族元素，原子序數(shù)差1，F(xiàn)為27號元素，為Co元素，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．A最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，則A為O；其中B、C是同周期，A和C同主族，則C為S，B為第三周期元素；B的二價陽離子與A的二價陰離子電子層結構相同，則B為Mg；D是前四周期未成對電子數(shù)最多的元素，價電子為3d⁵4s¹，即D為Cr；E位于C的下一周期且價電子層中未成對電子數(shù)為4，價電子為3d⁶4s²，即E為Fe；F與E是同族元素，原子序數(shù)差1，F(xiàn)為27號元素，為Co元素，
（1）C為S，原子結構示意圖為，E為Fe，最后填充d電子，為d區(qū)元素；F位于第ⅤⅢ族，故答案為：；d；第ⅤⅢ；
（2）B及其同周期與B相鄰元素的氯化物分別為NaCl、MgCl₂、AlCl₃，前二者為離子晶體，離子晶體中電荷大、離子半徑小，則熔點高，氯化鋁為分子晶體，則熔點由高到低的順序MgCl₂＞NaCl＞AlCl₃，故答案為：MgCl₂＞NaCl＞AlCl₃；前二者為離子晶體，離子晶體中電荷大、離子半徑小，則熔點高，氯化鋁為分子晶體；
（3）C的氫化物為H₂S，孤電子對數(shù)為2，成鍵數(shù)為2，分子VSEPR模型是四面體形，屬于極性分子，故答案為：四面體；極性；
（4）F（Ⅲ）的八面體配合物FCl_m?nNH₃，八面體的配位數(shù)為6，若1mol配合物與AgNO₃作用生成1mol AgCl沉淀，則外界氯離子為1，Co為+3價，即化合物為[CoCl₂.4NH₃]Cl，所以m=3，n=4，故答案為：3；4；
（5）E為Fe，為體心立方結構，原子半徑為apm，體對角線為4apm，晶胞棱長為x，則2x²=（4a）²，晶胞棱長為2

2

apm，1mol晶胞中含有1mol×（1+

1

8

×8）×N_A=2N_A個原子，晶體密度為

56×2 NA

(2 2 ×10-10)3

g/cm³，故答案為：2N_A；

56×2 NA

(2 2 ×10-10)3

．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握電子排布、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重物質結構與性質及分析與推斷能力的考查，題目難度較大．