短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、X與Y可能形成XY化合物
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y不可能位于同一主族
D、X與Y都為主族元素
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，可能為同周期的元素，如C與O，也可能為同一主族元素，如Li與H，可能即不同周期也不同主族，如Na與F；X和Y不一定都是主族元素，其中有一種可能為稀有氣體元素，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．短周期元素X、Y可能為C與O，可以形成共價(jià)化合物CO，故A正確；
B．兩種元素不一定處于同一周期，如鈉元素和氟元素，故B錯(cuò)誤；
C．若短周期元素X、Y分別為L(zhǎng)i與H，原子序數(shù)相差2，二者位于同一主族，故C錯(cuò)誤；
D．若短周期元素X、Y可能有一種為稀有氣體元素，如O和Ne，不一定都是主族元素，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表由元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，熟悉常見(jiàn)元素的位置，可利用列舉法進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25mL1.0mol/LH2SO4溶液與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為
 
摩爾，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
升，生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為
 
摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成W，W是離子化合物，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一．試寫(xiě)出：
（1）A、B、C、D對(duì)應(yīng)元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
（2）D元素在元素周期表中的位置為
 
周期
 
族，價(jià)電子排布式為
 
；
（3）B、C兩元素的第一電離能大小
 
＜
 
（用元素符號(hào)表示）；
（4）B、D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
＜
 
（用化學(xué)式表示）；
（5）B、C元素形成的B元素最高價(jià)化合物的化學(xué)式為
 
；
（6）A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細(xì)分析后回答各題．

（1）如圖1中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)，試書(shū)寫(xiě)呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H2O和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 

（2）若實(shí)現(xiàn)如圖2中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其化學(xué)式為
 
；試寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：
 
若實(shí)現(xiàn)圖2中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可加入相同的試劑，其化學(xué)式為
 
；氫氧化鋁的用途很多，試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在用右圖裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的探究實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（1）氣體驗(yàn)純后開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃
 
處（填“A”或“B”）的酒精燈．加熱一段時(shí)間后同學(xué)們觀察到：紅棕色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．產(chǎn)物分析
他們發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末（以下用“X”表
示）可以全部被磁鐵吸出，從而得出CO已經(jīng)將Fe2O3全部還原成鐵單質(zhì)的結(jié)論．但乙同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X不一定是Fe．理由是有資料表明：CO與Fe2O3的反應(yīng)因溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引．為探究黑色粉末X的組成，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）定性檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱．黑色粉末逐漸溶解，
有無(wú)色氣體逸出．
②向試管1所得溶液中滴加幾滴
KSCN溶液，振蕩．		溶液未出現(xiàn)血紅色
（2）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？
（填“是”或“否”）．
（3）實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（二）定量測(cè)定

（4）如圖2操作Z是
 
、
 
．在灼燒沉淀時(shí)必須用到的如圖3下列儀器的名稱是
 
、
 
．

（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中的成分（用化學(xué)式表示）及其物質(zhì)的量分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫(xiě)出Z元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）寫(xiě)出X2Z2的電子式
 

（4）有X、Y、Z所形成的常見(jiàn)的離子化合物是它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z
B、X的氫化物不如Z的氫化物穩(wěn)定
C、Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榇嬖跉滏I
D、常見(jiàn)的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，其中G為高分子化合物，化合物B的分子式為C8H8O，當(dāng)以鐵做催化劑進(jìn)行氯化時(shí)，一元取代物只有兩種．

填空：
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、M
 
；
（2）反應(yīng)類型：I
 
、IV
 
；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：
 
；C+D→H：
 
．
（4）與C互為同分異構(gòu)體且均屬于酯類的芳香族的化合物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)．某同學(xué)為了證明Na2SO3有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色．
（1）寫(xiě)出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)后的溶液應(yīng)含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中未填完的部分．限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含SO42-．
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）該同學(xué)為了測(cè)定上述Na2SO3的純度，現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見(jiàn)下表．反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
序   號(hào)所取Na2SO3溶液的體積終點(diǎn)消耗KMnO4溶液的體積
1    25.00ml      20.02ml
225.00ml      21.80ml
325.00ml      19.98ml
①計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管    
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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