【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1,可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說(shuō)法不正確的是( )

1: Mn2+……→H+……

2

A. Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià),Mn2+做還原劑

B. I作氧化劑,具有氧化性

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液酸性增強(qiáng)

D. 若有2 mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移5 mol電子

【答案】D

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)一定有化合價(jià)的升高和降低以及原子個(gè)數(shù)守恒得到該反應(yīng)為:(未配平)。Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià),所以Mn2+做還原劑,選項(xiàng)A 正確。反應(yīng)中IO4-中I的化合價(jià)(+7)降低為IO3-(I為+5價(jià)),所以IO4-為氧化劑,具有氧化性,選項(xiàng)B正確。反應(yīng)會(huì)生成氫離子,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的酸性增強(qiáng)。選項(xiàng)C正確。Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià),所以若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移10 mol電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會(huì)引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)

1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol K3

試寫(xiě)出NOCO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2、K3表示)

2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的,則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下,某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍________________。

3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:

電源的負(fù)極是____________(填AB)陰極反應(yīng)式為________________。

若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差_____g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問(wèn)題:

(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 ___________________(填字母)。

A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用

B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中,開(kāi)采成本低,用煤作燃料實(shí)惠

C.煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重

D.通過(guò)潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率

(2)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(3)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(大于”“等于小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要________(放出吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________________

A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源

B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量

D.尋找特殊催化劑,用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣

(5)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) H=-2 220 kJmol-1其中,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________(AB),其燃燒熱為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

1I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

2I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判斷正確的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)(2)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物的總能量低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子或離子中中心原子未用來(lái)成鍵的電子對(duì)最多的是(  )

A. NH B. NH3 C. H2O D. BCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在周期表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題。

周期

IA

0

1

IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

VIIA

2

3

(1)在元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的元素是_____________(填元素符號(hào)),最不容易形成化合物的元素是______________(填元素符號(hào))。

(2)用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程________________________

(3)③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________(填元素符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為___________,釩有+2、+3+4、+5等多種化合價(jià),其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是________,VO43-的幾何構(gòu)型為________.

22-巰基煙酸氧釩配合物(1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

2-巰基煙酸(2) 水溶性?xún)?yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

3多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域Π,下列物質(zhì)中存在離域Π的是_____.

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

4某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示,該晶胞的化學(xué)式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖,該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可)

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