Question

11．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．

Answer 1

分析 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，鋅為負極，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅為正極，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；根據兩極轉移電子數(shù)目相等計算．

解答 解：用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，
鋅為負極，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
銅為正極，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
鋅片的質量減少了3.25克，則物質的量為$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，
轉移的電子的物質的量為n（e^-）=2n（Zn）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，
則：V（H₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L；0.1．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意兩極電極反應轉移的電子數(shù)目相等．