Question

3．25攝氏度時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的四種溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④鹽酸．請(qǐng)回答：
（1）①溶液中c（H⁺）＜c（OH^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（3）①對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生的影響是抑制水的電離，理由是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，氨水電離出的OH^-濃度使得水的電離平衡向左移動(dòng)．
（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是兩溶液等體積混合得到CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）25℃時(shí)，NH₃•H₂O電離出NH₄⁺和OH^-而導(dǎo)致溶液顯堿性；
（2）醋酸是弱酸，在溶液中部分電離；
（3）堿在溶液中電離出氫氧根離子，會(huì)抑制水的電離；
（4）NaOH與醋酸等物質(zhì)的量反應(yīng)生成CH₃COONa，醋酸根離子水解顯堿性．

解答 解：（1）25℃時(shí)，NH₃•H₂O電離出NH₄⁺和OH^-而導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）；
故答案為：＜；
（2）醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）氨水在溶液中電離出氫氧根離子，即NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，水的電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-，氨水電離出的OH^-濃度使得水的電離平衡向左移動(dòng)；
故答案為：抑制水的電離；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，氨水電離出的OH^-濃度使得水的電離平衡向左移動(dòng)；
（4）溶液②和溶液③等體積混合，NaOH與醋酸恰好按照等物質(zhì)的量反應(yīng)生成CH₃COONa，醋酸根離子水解顯堿性，即CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：兩溶液等體積混合得到CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解原理和影響因素，難度不大．