Question

8．（1）1mol H₂SO₄中含4mol個氧原子，2N_A個氫原子．
（2）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4．

Answer 1

分析 （1）硫酸分子由4個O原子、1個S原子和2個H原子構(gòu)成；
（2）求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比求出硫酸的物質(zhì)的量，并根據(jù)硫酸中含4個O原子來計算；

解答 解：（1）硫酸分子由4個O原子、1個S原子和2個H原子構(gòu)成，故1mol硫酸中含4mol氧原子和2mol氫原子，故氫原子的個數(shù)N=nN_A=2N_A個，故答案為：4；2N_A；
（2）4.5g水的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，由于水中含1個氧原子，故0.25mol水中含氧原子個數(shù)為0.25N_A個；由于分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故含相同分子數(shù)的硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×98g/mol=24.5g；0.25mol硫酸中含氧原子的物質(zhì)的量為n=0.25mol×4=1mol，個數(shù)為N_A個，故水和硫酸中的氧原子的個數(shù)之比為1：4，故答案為：24.5；1：4．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算．難度不大，注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．