Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.5mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的數(shù)目為1.5N_A
• B． 7.1gCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N_A
• D． 在0.1mol藍礬晶體和1L 0.1moL•L^-1AlCl₃溶液中，金屬陽離子總數(shù)均小于0.1N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
C、5.6g鐵即0.1mol鐵和氯氣反應(yīng)時過量；
D、銅離子和鋁離子均為弱堿陽離子，在溶液中水解．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中硫酸根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1N_A個，故B錯誤；
C、5.6g鐵即0.1mol鐵和氯氣反應(yīng)時過量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故C正確；
D、銅離子和鋁離子均為弱堿陽離子，在溶液中水解，導(dǎo)致個數(shù)減少，故溶液中的金屬陽離子個數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．