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欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為
 
．再將該混合物轉移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現
 
現象，然后分液．從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現的現象是
 
；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．從分液漏斗上口倒出的上層液體是
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：苯酚和與氫氧化鈉溶液反應生成易溶于水的苯酚鈉，而苯不溶于水，則在分液漏斗中溶液分層，在溶液中加入鹽酸生成苯酚，加入氯化鐵可發(fā)生顯色反應，加入濃溴水，苯酚與溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，以此解答．
解答： 解：苯酚具有酸性能和氫氧化鈉反應生成可溶性的苯酚鈉，反應的離子方程式：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，而苯不溶于水，則在分液漏斗中溶液分層，在溶液中加入鹽酸生成苯酚，加入氯化鐵可發(fā)生顯色反應，溶液變成紫色，加入濃溴水，苯酚與溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，反應的方程式為，苯的密度比水小，從分液漏斗上口倒出的上層液體是苯，
故答案為：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O；分層；溶液變成紫色；；苯．
點評：本題考查了苯酚的性質，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意苯酚與溴水、氫氧化鈉反應的性質，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應時，轉移電子數目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價鍵數為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積（標況）約為2.24L
D、標況下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子數介于NA至2NA之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數 2.5 1.7 1.0 0.6
（1）該反應△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（2）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件是
 
．若x=5.0，當反應達到平衡時，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗．
（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象是
 
；陽極電極反應式為
 
．當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體
 
mL（折算為標準狀況）．
（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能．實現能量轉化的化學方程式為
 
；
（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上
 
（填“能”或“不能”）恢復原樣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

B、C、D、E均是短周期元素，原子序數依次增大，B元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應．
（1）上述4種元素按照原子序數由大到小排列為
 
、
 
、
 
、
 
；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結構式為
 
；
（3）C、D的單質在加熱條件下生成物質X，其中含有化學鍵的類型為
 
；X的電子式為
 
；
（4）E的離子結構示意圖為
 
；
（5）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質投入Y中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
； 該反應
 
（填“能”、“不能”）作為設計原電池的反應原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是
 
．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有
 
（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
．若反應過程中轉移5mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為
 
L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是
 
．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置
 
，該元素常見氧化物有
 
和
 
（寫出化學式）
（2）寫出B、C單質生成E的化學方程式：
 
．
（3）12克A單質充分燃燒后的產物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質為
 
，其物質的量為
 
mol．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應速率最快的是（　�。�
A、粗鋅（含鉛、銅雜質）與稀硫酸反應
B、純鋅與稀鹽酸反應
C、粗鋅（含鉛、銅雜質）和稀鹽酸反應
D、純鋅與稀硫酸反應

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