Question

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物化學(xué)式________，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式______，其最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學(xué)式為 ________，最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）原子序數(shù)依次遞增的同周期4種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為____________、__________、_________、______。

（4）某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學(xué)式為__________，該氧化物屬________（填“離子”或“共價”）化合物。

Answer 1

【答案】Cl2O7 HClO4 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Al2O3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O SiH4 PH3 H2S HCl SO3 共價

【解析】

（1）原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，則該元素為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物化學(xué)式為Cl2O7，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，HClO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。

（2）第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則該元素為Al，其最高價為+3價，最高價氧化物的化學(xué)式為Al2O3，最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3，它與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

（3）原子序數(shù)依次遞增的同周期4種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，則這4種元素位于第三周期，分別為Si、P、S、Cl，形成的氫化物的化學(xué)式分別為SiH4、PH3、H2S、HCl。

（4）某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素的最高價為+6，最低負(fù)價為-2，設(shè)其最高價氧化物的化學(xué)式為RO3，相對分子質(zhì)量為M，根據(jù)含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，即，可求出M=80，則該元素的相對原子質(zhì)量為80-48=32，該元素為硫元素，最高價氧化物的化學(xué)式為SO3，該氧化物屬共價化合物。