阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是


  1. A.
    0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
  2. B.
    常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4 NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA
  4. D.
    Cu和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
B
過氧化鈉中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比是2︰1的，所以A中應(yīng)該含有0.1mol陰離子，不正確。氮?dú)夂虲O的相對分子質(zhì)量相同，所含有的原子數(shù)也相同，所以選項(xiàng)B是正確的。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不適用于氣體摩爾體積，C不正確。銅和濃硫酸反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是SO2，每生成1molSO2，反應(yīng)中只轉(zhuǎn)移2mol電子，D不正確。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
N＞O
N＞O
．
（2）A的氫化物：A2H4分子中，A原子采取的雜化形式為
sp2雜化
sp2雜化
，分子中含有
5
5
個(gè)σ鍵和
1
1
個(gè)π鍵，鍵角是
1200
1200
．
（3）單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
．（用含m和V的代數(shù)式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
，已知該晶胞中E元素的相對原子質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個(gè)相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
（阿伏伽德羅常數(shù)用“NA”表示，用含M、a和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某雙原子分子氣體m g，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）該氣體所含原子總數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　    kJ。
（2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝32.4kJ·mol-1 
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝    kJ·mol-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高一下學(xué)期學(xué)期初摸底化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO4　+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl體現(xiàn)的性質(zhì)為________和_________.當(dāng)生成的Cl2的體積5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,求轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)________(阿伏伽德羅常數(shù)用NA來表示)
（2）裝置H中盛放的試劑是      。裝置P中盛放的試劑是      。
（3）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾    ，打開彈簧夾    。
（4）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高一下半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是（   ）                                                   

A．0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA

B．常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA         

D．Cu和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA

 

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