下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電鍍時(shí),待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B.用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液pH增大

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中,正極反應(yīng)為O2+4H++4e- = 2H2O

D.鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

AB

【解析】

試題分析:A.電鍍時(shí),待鍍的金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極,錯(cuò)誤;B.用惰性電極電解CuSO4溶液,,電解的總方程式是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,水解電解后溶液的酸性增強(qiáng),溶液pH減小,錯(cuò)誤;C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中,通入氧氣的電極為正極,正極反應(yīng)為O2+4H++4e- = 2H2O,正確;D.由于金屬活動(dòng)性:Zn>Fe>Sn,所以在鍍鋅鐵皮與周?chē)娊赓|(zhì)構(gòu)成原電池時(shí),首先被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Zn,F(xiàn)e得到了保護(hù);而鍍錫鐵皮與周?chē)娊赓|(zhì)構(gòu)成原電池時(shí),首先被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Fe,因此前者更耐腐蝕,正確。

考點(diǎn):考查原電池、電解池的反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:電化學(xué)基礎(chǔ) 試題屬性
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下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中,不正確的是

A.用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是:Cl2+2Br—===2Cl—+Br2

B.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

C.海水中的Na+、Cl—結(jié)晶成NaCl的過(guò)程,形成了化學(xué)鍵

D.從海水中可以得到氯化鎂,再經(jīng)過(guò)電解可制金屬鎂

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某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí),n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是:

A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥A。

C.圖3表示在其他條件相同時(shí),分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。

D.圖4表示將1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),提升科學(xué)素養(yǎng)。

I.某探究小組用以下右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

a中試劑

b中試劑

1

0.1克Na、3 mL水

0.1克Na、3 mL乙醇

2

3 mL水

3 mL飽和FeSO4溶液

(1)實(shí)驗(yàn)1:同時(shí)加入試劑,反應(yīng)開(kāi)始階段可觀察到U形管中液面 (填編號(hào),下同),反應(yīng)結(jié)束靜置一段時(shí)間,最終U形管中液面 。

a.左高右低 b.左低右高 c.左右基本持平

(2)實(shí)驗(yàn)2:一段時(shí)間后觀察到U形管中液面左低右高, b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物,請(qǐng)解釋出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因: 。

II.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型,將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖(1)所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

(3)請(qǐng)?zhí)顫M(mǎn)表中空格,以完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸濃度/mol/L

作參照實(shí)驗(yàn)

0.5

2.0

1.0

探究醋酸濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響

0.5

0.1

0.2

2.0

1.0

(4)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(2)所示。該小組得出0~t1時(shí)壓強(qiáng)增大的主要原因是: 。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯變小的原因是 。請(qǐng)?jiān)趫D(3)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)A和B之間的電子移動(dòng)方向。

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水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B.H+、K+、S2-、ClO-

C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D.Cu2+、Ag+、SO42- 、OH-

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下列關(guān)于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是

A.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸,c(NH4+)減少

B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,c(NH4+)減少

C.溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-)

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是

A.1L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA個(gè)NO3-

B.常溫常壓下,2.2g 14CD4含有nA個(gè)質(zhì)子

C.常溫下,將1 mol Fe投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CO和N2的混合氣體含有nA個(gè)原子

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某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水,無(wú)氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán),則在該溶液中肯定存在的離子組是

A.Na+、I﹣、SO32﹣ B.Na+、Br﹣、SO32﹣

C.Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D.Na+、Br﹣、NO3﹣

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