下列敘述錯(cuò)誤的是

A．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液pH增大

C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中，正極反應(yīng)為O2+4H++4e－ = 2H2O

D．鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

AB

【解析】

試題分析：A．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解CuSO4溶液，，電解的總方程式是：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,水解電解后溶液的酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中，通入氧氣的電極為正極，正極反應(yīng)為O2+4H++4e－ = 2H2O，正確；D．由于金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Sn，所以在鍍鋅鐵皮與周?chē)娊赓|(zhì)構(gòu)成原電池時(shí)，首先被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Zn，F(xiàn)e得到了保護(hù)；而鍍錫鐵皮與周?chē)娊赓|(zhì)構(gòu)成原電池時(shí)，首先被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Fe，因此前者更耐腐蝕，正確。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：電化學(xué)基礎(chǔ) 試題屬性
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下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中，不正確的是

A．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2+2Br—===2Cl—+Br2

B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

C．海水中的Na+、Cl—結(jié)晶成NaCl的過(guò)程，形成了化學(xué)鍵

D．從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過(guò)電解可制金屬鎂

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某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是：

A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥Ａ。

C．圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。

D．圖4表示將1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，提升科學(xué)素養(yǎng)。

I.某探究小組用以下右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

a中試劑

b中試劑

1

0.1克Na、3 mL水

0.1克Na、3 mL乙醇

2

3 mL水

3 mL飽和FeSO4溶液

（1）實(shí)驗(yàn)1：同時(shí)加入試劑，反應(yīng)開(kāi)始階段可觀察到U形管中液面 （填編號(hào)，下同），反應(yīng)結(jié)束靜置一段時(shí)間，最終U形管中液面 。

a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平

（2）實(shí)驗(yàn)2：一段時(shí)間后觀察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物，請(qǐng)解釋出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： 。

II．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖（1）所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

（3）請(qǐng)?zhí)顫M(mǎn)表中空格，以完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸濃度/mol/L

①

作參照實(shí)驗(yàn)

0.5

2.0

1.0

②

探究醋酸濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響

0.5

0.1

③

0.2

2.0

1.0

（4）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（2）所示。該小組得出0～t1時(shí)壓強(qiáng)增大的主要原因是： 。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯變小的原因是 。請(qǐng)?jiān)趫D（3）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)A和B之間的電子移動(dòng)方向。

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水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3- B．H＋、K＋、S2－、ClO－

C．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- D．Cu2＋、Ag＋、SO42- 、OH－

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下列關(guān)于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是

A．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少

C．溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA個(gè)NO3－

B．常溫常壓下，2．2g 14CD4含有nA個(gè)質(zhì)子

C．常溫下，將1 mol Fe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO和N2的混合氣體含有nA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水，無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Na+、I﹣、SO32﹣ B．Na+、Br﹣、SO32﹣

C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D．Na+、Br﹣、NO3﹣

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