水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B.H+、K+、S2-、ClO-
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D.Cu2+、Ag+、SO42- 、OH-
C
【解析】
試題分析:A.H+、HCO3-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;B.H+、S2-、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,正確;D.Cu2+和OH-會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)形成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存;、Ag+、SO42- 、OH-也會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng),形成Ag2SO4、AgOH沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查離子大量共存的知識(shí)。
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:離子共存 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問題。
(1)消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:
I.
II.N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1
①ΔH1= 。
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
③一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。
溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是
(2)測(cè)定汽車尾氣常用的方法有兩種。
①方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為
②方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是,用文字和化學(xué)用語解釋原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是
A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),焓變和熵變一定符合:△H<0、△S>0
C.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為純堿
D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2- +H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁,AlCl3溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.電鍍時(shí),待鍍的金屬制品作陽極
B.用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液pH增大
C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中,正極反應(yīng)為O2+4H++4e- = 2H2O
D.鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:
(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個(gè)峰,B→C的反應(yīng)類型是 ;E中含有的官能團(tuán)名稱是 。
(2)已知x的分子式為C4H7C1,寫出A→B的化學(xué)方程式: 。
(3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是 。
(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是 。
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.Na+、K+、SO32-、Cl2 B.NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C.Na+、CH3COO-、CO32-、OH- D.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍,X、W、Y在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。
回答下列問題:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列舉一個(gè)事實(shí)證明Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示): 。
(3)W的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸,在橫線上填寫合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
X (OH)3 + H2OH++
(5)已知25℃:
寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液(A-表示酸根)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)在燒堿溶液中,以W單質(zhì)和NiO(OH)(氫氧化氧鎳)為兩極組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,寫出其正極的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)①的反應(yīng)條件是 。②的反應(yīng)類型是 。
(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是: 。
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大
B.能發(fā)生消去反應(yīng)
C.能發(fā)生聚合反應(yīng)
D.既有酸性又有堿性
(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
a.與F具有相同的官能團(tuán)
b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線 。(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題)
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