【題目】一定條件下,對(duì)于反應(yīng):CaCO3(塊狀)+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,為加快反應(yīng)速率,下列方法可行的有( )
①增加鹽酸的濃度、谠黾油瑵舛塞}酸的用量、奂铀、茉黾覥aCO3(塊狀)的用量、輰K狀CaCO3改為粉末狀CaCO3
A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )
A.正極和負(fù)極必須是金屬
B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C.原電池工作時(shí),正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí),鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.1 g氫氣生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池中, B極逐漸變粗,A極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如圖:
(1)硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是 ,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: .
(2)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(3)濾渣A的主要成分為 ,濾液B含有的主要物質(zhì)有 .
(4)如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈 .
(5)已知硫酸渣質(zhì)量為a kg,假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg,則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(用題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算并用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均為Pt為電極,且互相串聯(lián).甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液.通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池電極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極上析出0.24 g金屬,則乙池中的溶質(zhì)可能是( )
A.MgSO4 B.Al(NO3)3 C.CuSO4 D.Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號(hào))。
化學(xué)式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-9 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(3)鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> 。(填溶液前序號(hào))
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)—c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”“<”或“=”)
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示原因 。
④室溫下,若將0.1mol·L-1鹽酸滴入20ml0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法中,錯(cuò)誤的是 ( )
A.甲烷分子中含有4個(gè)C—H共價(jià)健
B.甲烷分子中C—H共價(jià)鍵的夾角為109°28'
C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
D.甲烷是一種直線型分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著巨大的作用,鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用________(填選項(xiàng)字母)。
A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸
(2)以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料,采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示:
①Al2O3可用于電解制Al,電解時(shí)需加入冰晶石(Na3AlF6)作為助熔劑,用NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為________________;電解時(shí)用石墨作陽(yáng)極,溫度維持在950~970℃,陽(yáng)極需定期更換,其原因?yàn)?/span>________________________。
②赤泥中鋁硅酸鈉的化學(xué)式可表示為:3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O,則濾液I的主要成分是________________;鋁土礦的品位常用鋁硅比(A/S,即礦石中Al2O3與SiO2的質(zhì)量比)來衡量。某種鋁土礦的A/S=10.2,則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為________________。
③該生產(chǎn)過程中,需向沉淀池中加入過量的X,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)鈹(Be)與鋁元素相似,其氧化物及氫氧化物具有兩性,請(qǐng)寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖:
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