【題目】一定條件下，對于反應(yīng)：CaCO3(塊狀)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有(　　)

①增加鹽酸的濃度�、谠黾油瑵舛塞}酸的用量�、奂铀、茉黾覥aCO3(塊狀)的用量�、輰K狀CaCO3改為粉末狀CaCO3

A．1項 B．2項 C．3項 D．4項

【答案】B

【解析】增大反應(yīng)物濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而②中增加鹽酸用量不等于增加鹽酸濃度；對于固體反應(yīng)物而言，無濃度概念，要想使反應(yīng)加快，可通過改變表面積來實現(xiàn)，與用量無關(guān)，粉末狀固體物質(zhì)比塊狀固體物質(zhì)反應(yīng)速率快，①⑤項符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )

A．正極和負極必須是金屬

B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池中， B極逐漸變粗，A極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )

A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如圖：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是 ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ．

（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B含有的主要物質(zhì)有 ．

（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈 ．

（5）已知硫酸渣質(zhì)量為a kg，假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為 ．（用題中所給數(shù)據(jù)計算并用最簡整數(shù)比表示結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個電解池均為Pt為電極,且互相串聯(lián).甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液.通電一段時間后,測得甲池電極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極上析出0.24 g金屬,則乙池中的溶質(zhì)可能是（ ）

A．MgSO4 B．Al(NO3)3 C．CuSO4 D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號）。

化學(xué)式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

Kb=1.77×10－5

Ka=4.93×10－10

Ka=1.76×10－9

Ka1=4.30×10－7

Ka2=5.61×10－11

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為 。

（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號）

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。

④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是 ( )

A．甲烷分子中含有4個C—H共價健

B．甲烷分子中C—H共價鍵的夾角為109°28＇

C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

D．甲烷是一種直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。

(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填選項字母)。

A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸

(2)以鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示：

①Al2O3可用于電解制Al，電解時需加入冰晶石(Na3AlF6)作為助熔劑，用NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為________________；電解時用石墨作陽極，溫度維持在950~970℃，陽極需定期更換，其原因為________________________。

②赤泥中鋁硅酸鈉的化學(xué)式可表示為：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，則濾液I的主要成分是________________；鋁土礦的品位常用鋁硅比(A/S,即礦石中Al2O3與SiO2的質(zhì)量比)來衡量。某種鋁土礦的A/S=10.2，則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為________________。

③該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入過量的X，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)鈹(Be)與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖：

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