Question

3．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時有SO₂和H₂生成．某校化學研究性學習小組從定性方面對此作了研究．
按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答下列問題：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E兩支試管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色；實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應方程式是：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸與Zn反應放出H₂．

Answer 1

分析 （1）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置； 乙可防止倒吸；
（2）濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水，有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性；
（3）隨反應進行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，鋅與稀硫酸反應生成氫氣．

解答 解：（1）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸；
故答案為：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；
（2）濃硫酸與鋅反應的化學方程式為：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，
故答案為：C中品紅溶液褪色；Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）隨反應的進行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸與Zn反應放出H₂，所以生成氣泡量又會明顯增加，
故答案為：濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸與Zn反應放出H₂．

點評 本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應原理，本題中注意鋅能夠濃硫酸、稀硫酸反應，明確實驗目的及基本操作方法為解答關鍵．