關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是( )
A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極
B.電解液的成分都保持不變
C.陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+
D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)(人教選修4)4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(解析版) 題型:選擇題
鋼鐵在腐蝕過程中,下列變化可能發(fā)生的是( )
①鐵元素由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)
②氧氣被還原
③產(chǎn)生氫氣
④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O
⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去
A.①②B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第三章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:填空題
)以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇 為宜,其原因是 。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是 (填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第一章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.3電解原理的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:選擇題
Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是( )
A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的負(fù)極
D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.3.1電解原理試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味氣體放出,符合這一情況的是( )
| a電極 | b電極 | X電極 | 溶液 |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.2一次電池二次電池試卷(解析版) 題型:填空題
全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用,在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,硫酸是 ,實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少量硫酸,硫酸的作用是 。
(2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、V)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O+V+2H+。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為 ,充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為 。放電過程中,電解液的pH (選填“升高”“降低”或“不變”)。
(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是 。
a.V、VO2+混合液
b.V3+、V2+混合液
c.V溶液
d.VO2+溶液
e.V3+溶液
f.V2+溶液
(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.2.2燃料電池試卷(解析版) 題型:選擇題
固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極
B.有H2放電的b極為電池的正極
C.a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-
D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2水的電離溶液的酸堿性(解析版) 題型:填空題
若100 ℃時(shí)純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時(shí)KW= ,c(OH-)= ;25 ℃時(shí)的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少?
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