6．下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識，其中正確的是（　　）
A．將置于海水中的鋼鐵設(shè)備作為陰極，接上直流電源和輔助陽極，使其受到保護的方法叫犧牲陽極的陰極保護法
B．200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+和SO42-，離子總數(shù)為NA
C．10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

分析 A、將被保護的金屬做電解池的陰極，可以被保護；
B、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、乙醇溶液中，乙醇和水均含氫原子；
D、Mg2+在水溶液中不放電．

解答 解：A、將被保護的金屬做電解池的陰極，可以被保護，故是外加電源的陰極保護法，故A錯誤；
B、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故導(dǎo)致溶液中Fe3+和SO42-離子總數(shù)小于NA，故B錯誤；
C、10g46%的乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，所含氫原子數(shù)目為0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA，共含有氫原子數(shù) 為1.2NA，故C正確；
D、Mg2+在水溶液中不放電，故應(yīng)電解氯化鎂固體來制取金屬鎂，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是除雜方法分析，溶液中微粒的計算應(yīng)用，注意鹽類水解和電解原理的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象中，不能用有關(guān)膠體的知識解釋的是（　　）
A．豆?jié){中加入石膏做豆腐
B．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．2010年4月14日7時49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級地震，造成了重大的人員傷亡和財產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性        C．強氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是（　　）
A．與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂
B．在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時，鍵①、③斷裂
C．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時，鍵②③斷裂
D．與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氰酸銨（NH4OCN）與尿酸[CO（NH2）2]（　　）
A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．互為同素異形體D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．你認(rèn)為下列說法正確的是（　�。�
A．含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大一定增大
C．甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子
D．過氧化氫氣化時肯定只破壞分子間作用力和氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
B．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．元素M為第四周期元素，M原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）向MSO4溶液中加入過量NaOH溶液生成離子[M（OH）4]2-．若不考慮空間構(gòu)型，則[M（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-．
（2）Y元素原子外圍電子排布圖為．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式GaAs；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4 ．
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm-3，通過計算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計算鋁的原子半徑r（A1）=143.17pm．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位；已知：4053≈6.64×107，$\sqrt{2}$=1.414）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是（　�。�
A．變性B．加入酒精C．加入氯化銨D．加入濃硫酸

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同步練習(xí)冊答案