2．在無色透明的酸性溶滾中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、Mg2+、SO32-、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．酸溶液中不能大量存在CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3mol e-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 Fe2+-e _=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍（　�。�
A．0.8B．1.3C．3.1D．0.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：
C．CO2的比例模型：D．有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：188O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaCl和Na2SO3中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．稱取18.0g固體，在空氣中充分灼燒，質(zhì)量增加1.6g；另取18.0g固體溶于足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，得到標(biāo)況下氣體3.36L（氣體全部逸出），說明固體中一定含NaCl
B．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加足量鹽酸溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，說明原固體中一定含有Na2CO3
D．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量Ca（NO3）2 溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中一定含有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是（　　）
A．立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體
B．1，3-丁二烯的鍵線式可表示為
C．二氟化氧分子電子式為  
D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)符合題中要求的是（　�。�
A．
能證明制取HBr的現(xiàn)象使燒杯中紅色褪去
B．
實(shí)驗(yàn)室可用此裝置制取氨氣
C．
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
D．
用KMnO4滴定H2C2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某核素質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為9，寫出核素的元素符號178O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5 mol•L-1
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 mol•L-1
現(xiàn)將 50mL 0.2mol•L-1 醋酸與 50mL 0.2mol•L-1 醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘 述正確的是（　�。�
A．溶液甲的 pH＞7
B．對溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2 同時(shí)增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大
D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大

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