【題目】(1)寫出下圖中序號(hào)①③儀器的名稱:

_________;② _________;③__________ ;

儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 _______.(填儀器序號(hào))

(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1

b.經(jīng)計(jì)算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL;

c.配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌

C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 ③④ 18.4 27.2 BD

【解析】

(1)①為蒸餾裝置,需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等,②為分液操作;③為容量瓶,結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析;

分液漏斗、容量瓶使用時(shí)必須檢查是否漏水;

(2)a.根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M來(lái)計(jì)算;

b.根據(jù)溶液稀釋定律cV=cV稀來(lái)計(jì)算;

c.分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度的影響.

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),得到:①是蒸餾燒瓶,②是冷凝管,③是分液漏斗;④是容量瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;分液漏斗;

分液漏斗、容量瓶使用時(shí)必須檢查是否漏水;

故答案為:③④

(2)a.溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol-1=18.4mol·L-1,

故答案為:18.4;

b.由于無(wú)480mL容量瓶,故選用500mL容量瓶,配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律cV=cV稀可知:18.4mol·L-1×VmL=1mol·L-1×500mL,解得V=27.2;

故答案為:27.2;

c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,配制過(guò)程中需要滴加蒸餾水,故此無(wú)影響,故A不選;

B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低,故B選;

C、定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,故導(dǎo)致稀溶液體積偏小,根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高,故C不選;

D、定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處,導(dǎo)致稀溶液體積偏大,根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低,故D選;

故選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)124126,反應(yīng)溫度115125),其反應(yīng)裝置選擇

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

I.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

II.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制務(wù)高純PbO,其主要流程如下:

(2)“酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成1molPbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:

結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO(所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,___________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)工業(yè)上利用硫化氫除去濾液A中少量的Pb2+,發(fā)生的反應(yīng)為Pb2++H2SPbS↓+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(H2S的Ka1=1.5×10-7,Ka2=7.0×10-15,PbS的Ksp=8.4×10-28)

(5)將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為________________________;

②當(dāng)有2.07gPb生成時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2++4OH2Cu+O2↑+2H2O

B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸:Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na

C. 在稀硝酸中加入過(guò)量的鐵屑: Fe+4H+NO3=Fe3++NO↑+2H2O

D. 在NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12 a/b

m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

a g該氯原子所含的電子為17 mol

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:d<e<f

B. x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):y>z>d

C. 除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:h>g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)2 mol O33 mol O2的質(zhì)量之比_____,分子數(shù)之比____,同溫同壓的密度之比為____,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。

(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O210 mL F2,則A的化學(xué)式為________,推斷的依據(jù)為_________________________________ 定律。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:

①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計(jì)算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________

(4)在配制過(guò)程中,若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度_________;若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出,會(huì)使所配溶液濃度_________,若定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,會(huì)使所配溶液濃度_________(偏大、偏小、無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù):

(1)該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位,下同)

(2)欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL,則需量取該市售鹽酸_____mL,除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是________;下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______(填序號(hào))

A.量筒使用前用未干燥

B.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視刻度線

C.量取出的濃鹽酸露置較長(zhǎng)時(shí)間后才加水稀釋

D.洗滌量取濃鹽酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(3)濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L(忽略溶液體積變化);質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%13.5%的鹽酸等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________25%(填“>”“<”“=”);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸(水的密度以1.00g/cm3計(jì))。

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