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10．向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，所得溶液的pH（　　）
A．比苯酚溶液大B．比苯酚溶液小
C．與苯酚溶液相等D．無法和苯酚溶液比較

分析 苯酚溶液中苯酚發(fā)生微弱電離顯酸性，向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，氯化鐵和苯酚發(fā)生絡合反應生成的絡合物溶液呈紫色，同時生成鹽酸；

解答 解：苯酚溶液中苯酚發(fā)生微弱電離顯酸性，C6H5OH?C6H5O-+H+，向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，氯化鐵和苯酚發(fā)生絡合反應生成的絡合物溶液呈紫色，反應的化學方程式為：FeCl3+6 C6H5OH→H3[Fe（C6H5O）6]+3 HCl，反應中生成鹽酸所以溶液PH減小，
故選B．

點評 本題考查了苯酚的性質應用，注意苯酚和氯化鐵反應的產物分析，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．濃硝酸溶液中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉化率隨溫度的變化關系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在5個不同溫度下，均經過5min時測得的甲醇的轉化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉化率變化曲線，已知在T2溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1530kJ．mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870kJ．mol-1
按要求回答下列問題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應：CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1，該反應在低溫（“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）條件下為自發(fā)反應．
（2）在T2溫度時，從反應開始至5min時，用單位時間內物質的量變化表示的乙酸的化學反應速率
為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T2時，列式計算該反應的平衡常數K=500；在T3溫度下，C點時，ν正=ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在T1～T2階段，甲醇轉化率隨溫度變化升高的原因是反應未達平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學反應速率加快，故甲醇轉化率隨溫度的升高而增大；；
（5）在溫度為T2時，往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質的量與原平衡氣體的總物質的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為T1時，乙酸的物質的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請在圖2中畫出t1時刻后乙酸物質的量的變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH═H++CH3COO-
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO32-+H+═HCO3ˉ
C．大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．MgC12溶液與過量氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通適量Cl2；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液．正確的步驟順序是（　�。�
A．①③⑤②④B．②④③①⑤C．③①②⑤④D．②④①③⑤

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15．檢驗SO2的試劑是品紅，除去SO2尾氣的試劑是氫氧化鈉溶液；除去CO2中少量SO2的方法是飽和NaHCO3溶液．

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2．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．200mL　1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA
B．室溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數目為NA
C．室溫下，1L　pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-數目為0.2NA
D．室溫下，1L　pH=1的鹽酸中，由水電離的H+數目為10-13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某工廠用如圖所示的流程圖除去工業(yè)廢氣中含有的H2S，下列說法中正確的是（　�。�
A．A溶液中溶質的成分為FeCl2B．X為Cl2并且在陰極上生成的
C．廢氣中的H2S最終轉化為S和H2D．只有流程①為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．塑料制品B．天然油脂C．棉花D．人造橡膠

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