14.下列溶液中能大量共存的微粒的是(  )
A.水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl-
B.含有大量NO3-的水溶液:I-、Fe3+、H+、Na+
C.弱堿性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-
D.無色透明溶液中:Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2-

分析 A.水電離出的c(H+)=10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液,硝酸根離子、溴離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.鐵離子、酸性條件下的硝酸根離子能夠氧化碘離子;
C.四種離子之間不反應(yīng),且為弱堿性溶液;
D.銅離子為有色離子,且銅離子與硫離子、偏鋁酸根離子反應(yīng).

解答 解:A.水電離出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,NO3-、Br-離子之間在酸性條件下發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化I-,在溶液中一定不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-之間不發(fā)生反應(yīng),且溶液呈弱堿性,在溶液中可以大量共存,故C正確;
D.Cu2+為有色離子,Cu2+與S2-、AlO2-之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:
溶解性(本身均可做溶劑)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)
乙醇與水混溶,易溶于有機(jī)溶劑78.50.8
溴乙烷難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑38.41.4
某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后(總體積約140mL)置于圖1的反應(yīng)容器B中后進(jìn)行加熱(兩個(gè)裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略).

(1)①儀器A的名稱是:直形冷凝管;
②容器B的容積是:c,
a.150mLb.200mLc.250mL
(2)兩個(gè)水槽中的液體均是冰水,使用冰水的目的是降溫,減少溴乙烷的揮發(fā).
(3)HBr與乙醇反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O.
(4)圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2.為除去該雜質(zhì),可先向混合液中加入適量的(從下面所給試劑中選。゜d,然后再進(jìn)行分液操作即可.
a.四氯化碳    b.碳酸鈉稀溶液    c.無水CaCl2    d.無水MgSO4
(5)經(jīng)過(4)處理后的目標(biāo)產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì),可通過向產(chǎn)品中加入一定量的c(從上面的a~d中選。,充分作用后,過濾,將濾液使用圖2中的裝置進(jìn)行提純,冷卻水應(yīng)從a口(填a或b)進(jìn)入.
(6)若實(shí)驗(yàn)中使用的無水乙醇的體積是46mL,蒸餾后得到的純溴乙烷的體積是50rnL,則溴乙烷的產(chǎn)率為80.275%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.將含O2 和CH4的混合氣體充入有23.4gNa2O2的密閉容器中,電火花點(diǎn)燃,反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)于150℃時(shí)壓強(qiáng)約為0.將殘留物溶于水,無氣體逸出.下列敘述正確的是(  )
A.原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為2:1
B.原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為1:1
C.殘留固體中只有Na2CO3
D.殘留固體中只有Na2CO3 和NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.根據(jù)圖中反應(yīng),寫出各物質(zhì)的化學(xué)式及①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(1)A是Fe2O3,B是Fe,C是Cu,D是FeCl2
(2)化學(xué)方程式:①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2;②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是( 。
A.CH2Cl2兩種結(jié)構(gòu)
B.烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2,2,3,4-四甲基戊烷,則這樣的烯烴有3種
C.的一氯代物有5種
D.1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2,則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性.

(1)寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)锳連E;B連C(填寫導(dǎo)管口字母).
(3)對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前,需要進(jìn)行的操作為先通一段時(shí)間的氫氣,檢驗(yàn)氫氣的純度.
(4)若檢驗(yàn)氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為無色溶液變?yōu)樗{(lán)色.乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g(假設(shè)CuO充分反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)完畢后:
甲方案:通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.
乙方案:通過精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.
①請(qǐng)你分析并回答:甲方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確.你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過D口進(jìn)入U(xiǎn)型管,造成實(shí)驗(yàn)誤差較大.
②若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{16(c-a)}{b-c}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.1,4-丁二醇的鍵線式:B.CH3+的電子式:
C.麥芽糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2OD.聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物,且相對(duì)分子質(zhì)量B>A>C,
已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1.

(1)A既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與NaHCO3溶液反應(yīng),
寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)有機(jī)物B在濃H2SO4存在下,相互作用生成一種環(huán)狀酯,如右圖2所示,則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:2:1.
(3)D和B互為同分異構(gòu)體,且苯環(huán)上的一氯代物只兩種,D不與NaHCO3反應(yīng),能與Na、NaOH反應(yīng),等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2:3,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(只寫一種):、(一種即可)
(4)1molA、C完全燃燒,消耗O2的質(zhì)量相等,且1molC能和1molNa完全反應(yīng),寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淡黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng).
乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng).[*
丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)其中正確的是( 。
A.B.
C.D.上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

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