【題目】某研究性學習小組用重鉻酸鉀測定土壤中的有機質(zhì),其反應原理可簡化為:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
(1)上述反應涉及的元素中,非金屬性最強的是________,硫原子核外有________種運動狀態(tài)的電子。
(2)干冰屬于________晶體,該晶體中存在的作用力有________、________。
(3)該反應的氧化劑是________;標準狀況下每生成2.24 L CO2轉移________個電子。
(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體,該氣體為________。產(chǎn)生該氣體的原因是__________________。
【答案】O元素 16 分子 極性共價鍵 范德華力 K2Cr2O7 氯氣(Cl2) 鹽酸具有還原性,重鉻酸鉀將其氧化生成氯氣
【解析】
(1)反應2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O中涉及的非金屬元素C、O、H、S中,非金屬性最強的是O元素,硫原子核外有16個電子,故有16種運動狀態(tài)的電子;
(2)干冰屬于分子晶體,該晶體中存在的作用力有極性共價鍵、范德華力;
(3) 反應2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O中,K2Cr2O7中鉻元素化合價由+6價降為+3價被還原,故該反應的氧化劑是K2Cr2O7;標準狀況下每生成2.24 L CO2(碳元素的化合價由0價變?yōu)?/span>+4價)轉移個電子;
(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體,該氣體為氯氣(Cl2)。產(chǎn)生該氣體的原因是鹽酸具有還原性,重鉻酸鉀將其氧化生成氯氣。
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【題目】某溫度下,向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示,則
A. M點所示溶液導電能力強于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關問題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。K1___________K2(填“>”、“=”或“<”);
②在同溫同壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應式為___________。
②常溫下,1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=___________mol·L-1。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH3和3 mol CO2,反應達到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1,e(CO2)=0.25mol·L-1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時反應的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.09mo1·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L-1。
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【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,有關氫化物的敘述正確的是
A. HF的電子式為 B. H2O的空間構型為直線型
C. NH3的結構式為 D. CH4的比例模型為
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【題目】工業(yè)上用_______和_______作為原料來制取漂粉精,反應的化學方程式為_______;粉精長期暴露在空氣中,會使其失效,主要化學方程式__________;______________________,故其應_______保存。
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【題目】某化學興是小組對一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收利用,所設計工藝流程如下。
已知298℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,當離子濃度小于1×10-5認為離子沉淀完全。
回答下列問題:
(1)操作I、lI、III為_______,固體A是__________(填化學式)。
(2)加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應的化學方程式_______。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。
(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
②若將溶液b配制成250ml溶液,用滴定管取配制后的溶液25.00m1;再用amol/LKMnO4溶液滴定,恰好反應時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。
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【題目】1993年8月,國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量(121.760)為標準原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是( )
A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值
B.一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值
C.按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
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【題目】某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為
A.11.11
B.15.18
C.22.22
D.30.36
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【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實驗裝置如圖所示,實驗步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開氮氣源,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應瓶中,通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關閉氣源,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標準溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。
(已知:)
回答下列問題:
(1)反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。
(2)加入碘標準溶液時,吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(3)該實驗使用兩個吸收管的原因是____,若只使用一個吸收管,會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。
(4)實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時,從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。
(5)上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式:_______________。
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