【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀測定土壤中的有機(jī)質(zhì)，其反應(yīng)原理可簡化為:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O

(1)上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________，硫原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)干冰屬于________晶體，該晶體中存在的作用力有________、________。

(3)該反應(yīng)的氧化劑是________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24 L CO2轉(zhuǎn)移________個(gè)電子。

(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為________。產(chǎn)生該氣體的原因是__________________。

【答案】O元素 16 分子 極性共價(jià)鍵 范德華力 K2Cr2O7 氯氣（Cl2） 鹽酸具有還原性，重鉻酸鉀將其氧化生成氯氣

【解析】

(1)反應(yīng)2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O中涉及的非金屬元素C、O、H、S中，非金屬性最強(qiáng)的是O元素，硫原子核外有16個(gè)電子，故有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

(2)干冰屬于分子晶體，該晶體中存在的作用力有極性共價(jià)鍵、范德華力；

(3) 反應(yīng)2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O中，K2Cr2O7中鉻元素化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)被還原，故該反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7；標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24 L CO2（碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)）轉(zhuǎn)移個(gè)電子；

(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為氯氣（Cl2）。產(chǎn)生該氣體的原因是鹽酸具有還原性，重鉻酸鉀將其氧化生成氯氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

......

K/(mol/L)2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。�K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在同溫同壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))；

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。

(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時(shí)反應(yīng)的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為___________。

(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述正確的是

A. HF的電子式為 B. H2O的空間構(gòu)型為直線型

C. NH3的結(jié)構(gòu)式為 D. CH4的比例模型為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用_______和_______作為原料來制取漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；粉精長期暴露在空氣中，會(huì)使其失效，主要化學(xué)方程式__________；______________________，故其應(yīng)_______保存。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。

已知298℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當(dāng)離子濃度小于1×10-5認(rèn)為離子沉淀完全。

回答下列問題:

(1)操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學(xué)式)。

(2)加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。

(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1993年8月，國際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）

A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

C.按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為

A.11.11

B.15.18

C.22.22

D.30.36

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮?dú)庠矗瑱z查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)狻Ｒ阎宜徜\與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是________________、_________________。

（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是____，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號(hào))。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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