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【題目】工業(yè)上用_______和_______作為原料來制取漂粉精，反應的化學方程式為_______；粉精長期暴露在空氣中，會使其失效，主要化學方程式__________；______________________，故其應_______保存。

【答案】氯氣 石灰乳 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO 密封保存

【解析】

工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水制取漂粉精，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精久置空氣中，漂粉精中次氯酸鈣與空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，遇光分解而使其漂白失效，反應的化學方程式為CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO、；為防止漂粉精遇空氣中中二氧化碳和水反應變質，應密封保存。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入5mol氣體A和3mol氣體B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，測得生成2molD，計算以下量（寫出計算過程）：

（1）計算A的轉化率。

（2）計算該溫度下該反應的化學平衡常數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖(1)和圖(2)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質的量百分數)隨溶液pH的變化曲線(25℃)。下列有關說法正確的是

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－

A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

B. NaHA溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)

C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15

D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，則c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知最外層電子數相等的元素的原子具有相似的化學性質。下列原子中，與氯元素原子的化學性質相似的是(　　)

A.NeB.MgC.OD.Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是(　　)

A. 有機物中一定含有碳和氫兩種元素

B. 一定條件下，使用催化劑能提高反應的平衡轉化率

C. 將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律

D. 將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用重鉻酸鉀測定土壤中的有機質，其反應原理可簡化為:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O

(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的是________，硫原子核外有________種運動狀態(tài)的電子。

(2)干冰屬于________晶體，該晶體中存在的作用力有________、________。

(3)該反應的氧化劑是________；標準狀況下每生成2.24 L CO2轉移________個電子。

(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發(fā)現產生了黃綠色氣體，該氣體為________。產生該氣體的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室純鹽的流程如下：

請回答：

（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。

（2）粗鹽中含有、、等雜質離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。

a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②

（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。

（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

反應的熱化學方程式為___________________________________________。

又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出熱量是___________kJ。

（2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol

現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中 C與 H2的物質的量之比為___________________。

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。現根據下列2個熱化學方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+411.2kJ/mol

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的熱化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

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