【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(一)KMnO4的制備。

步驟I 先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4

(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。

(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為________。

步驟II 由K2MnO4備KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。主要過(guò)程如下:

①充分反應(yīng)后,將裝置C處所得固體加水溶解,過(guò)濾;

②向①的濾液中通入足量CO2,過(guò)濾出生成的MnO2;

③將②的濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列實(shí)驗(yàn)操作,得KMnO4晶體。

(4)過(guò)程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_______。

(5)過(guò)程③干燥KMnO4時(shí),溫度不宜過(guò)高的原因是__________

(二)KMnO4的性質(zhì)。

KMnO4具有強(qiáng)氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度。

反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí),溶液顏色______,且半分鐘內(nèi)不褪色。

②c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=0.20mol/L,滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)液體積(mL)

滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)

1

10.00

22.95

2

10.00

20.05

3

10.00

19.95

【答案】 b 濃硫酸 4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O MnO2 防止高錳酸鉀高溫分解 無(wú)色變?yōu)樽霞t色 1.00

【解析】

(1)b裝置制備氧氣;(2)濃硫酸作干燥劑;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式;(4)向①的濾液中通入足量CO2,過(guò)濾出生成的MnO2和高錳酸鉀;(5)高錳酸鉀不穩(wěn)定,高溫分解(6)根據(jù)5H2C2O4 ~2MnO4,和濃度C=n/V計(jì)算。

(1)要生成高錳酸鉀,需要強(qiáng)氧化劑,因此A裝置提供的氣體具有強(qiáng)氧化性,由于二氧化錳能氧化濃鹽酸生成氯氣,所以裝置A應(yīng)選用b裝置,制備氧氣。(2)生成的氧氣必須干燥,則裝置B的作用是干燥氧氣,其中所盛試劑的名稱為濃硫酸。(3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的同時(shí)根據(jù)原子守恒可知還有水生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O 。(4)過(guò)程②向?yàn)V液中通入足量CO2,錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳和高錳酸鉀,(5)過(guò)程③干燥KMnO4時(shí),溫度不宜過(guò)高的原因是:防止高錳酸鉀高溫分解 。(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí),溶液顏色無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色。②第1組數(shù)據(jù)明顯有誤差,舍去,平均體積為(20.05+19.95)/2=20.00mL

5H2C2O4 ~2MnO4

5mol 2mol

n 0.2mol·L-1×0.020L

n=0.01mol,

C(H2C2O4)=0.01mol/0.010L =1.00mol·L-1,

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)0.15mol/(L·min) B. v (B)0.6 mol/(L·min)

C. v (C)0.3 mol/(L·min) D. v (D)0.1 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè):一是導(dǎo)氣,二是兼起__________的作用。

2反應(yīng)過(guò)程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。

3反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。

4反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。

5寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡(jiǎn)單疊加),Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. c、d兩點(diǎn),值相等

C. a→d點(diǎn)過(guò)程中,存在c(X-)=c(NH4+)

D. b點(diǎn),c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,為探究其組成,稱取mg該固體粉末樣品,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,稱得固體質(zhì)量為ag。

已知:Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最簡(jiǎn)式表示),則紅色固體粉末為純凈物;

(2)若a=m/9,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為____________mol(用含m的最簡(jiǎn)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比得出的結(jié)論是______________________________。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________

(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

.某溫度時(shí),在5 L的容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:

(5)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率______________________

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、YZ的反應(yīng)方程式_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溶液中:氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

B. b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C. c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D. 200mL 1 mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是:5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答:

1)甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的,其中屬于植物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是 ,這種物

質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。

2)乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示,各基本單位之間是通過(guò) (填、)連接起來(lái)的。

3)由b形成的多聚體能儲(chǔ)存大量的遺傳信息,原因是 的排列方式是多樣的。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案