A. | A點的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.1mol•L-1 | |
B. | B點的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
C. | C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-) | |
D. | A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14 |
分析 溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比,HCl是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì),所以相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸中離子濃度大于醋酸,則相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸電導(dǎo)率較大,根據(jù)圖象知,①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合;
A.A點溶液中,醋酸和KOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK,溶液中存在電荷守恒,則c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═c(K+);
B.B點溶液中KOH過量,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOK和KOH,醋酸根離子水解生成OH-,但水解程度較小,溶液呈強堿性;
C.C點HCl和KOH恰好完全反應(yīng)生成KCl,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離;
D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同,離子積常數(shù)相同.
解答 解:溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比,HCl是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì),所以相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸中離子濃度大于醋酸,則相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸電導(dǎo)率較大,根據(jù)圖象知,①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合;
A.A點溶液中,醋酸和KOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK,溶液中存在電荷守恒,則c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═c(K+),A點溶液體積增大一倍,則離子濃度降為原來的一半,所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═c(K+)=0.05mol/L,故A錯誤;
B.B點溶液中KOH過量,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOK和KOH,醋酸根離子水解生成OH-,但水解程度較小,溶液呈強堿性,則離子濃度大小順序是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故B正確;
C.C點HCl和KOH恰好完全反應(yīng)生成KCl,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,A的溶質(zhì)為CH3COOK,促進水電離,C中溶質(zhì)為KCl,既不促進也不抑制水電離,所以C點水電離的c(OH-)小于A點水電離的c(OH-),故C錯誤;
D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同,離子積常數(shù)相同,酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離吸收熱量、鹽類水解吸收熱量,所以A、B、C溫度高低順序是C>A>B,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,所以離子積常數(shù)大小順序是C>A>B,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子濃度大小比較、水的電離等知識點,為高頻考點,明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、離子積常數(shù)影響因素等知識點是解本題關(guān)鍵,注意A中溶液體積增大導(dǎo)致物質(zhì)濃度降低,易忽略而導(dǎo)致錯誤,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,加入蒸餾水 | |
B. | Al在O2中燃燒生成Al2O3時,用鋁粉替代鋁片 | |
C. | CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時,適當升高溫度 | |
D. | 用KClO3固體分解制取O2時,固體中添加少量MnO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g•cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuSO4•5H2O | B. | CuSO4 | C. | Cu(OH)2•6H2O | D. | Cu(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
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