Question

10．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．在一定溫度下，用0.1mol•L^-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A． A點的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）═0.1mol•L^-1
• B． B點的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． C點水電離的c（OH^-）大于A點水電離的c（OH^-）
• D． A、B、C三點溶液均有K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14

Answer 1

分析 溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，HCl是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，則相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電導(dǎo)率較大，根據(jù)圖象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合；
A．A點溶液中，醋酸和KOH恰好完全反應(yīng)生成CH₃COOK，溶液中存在電荷守恒，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）═c（K⁺）；
B．B點溶液中KOH過量，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOK和KOH，醋酸根離子水解生成OH^-，但水解程度較小，溶液呈強堿性；
C．C點HCl和KOH恰好完全反應(yīng)生成KCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，離子積常數(shù)相同．

解答 解：溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，HCl是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，則相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電導(dǎo)率較大，根據(jù)圖象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合；
A．A點溶液中，醋酸和KOH恰好完全反應(yīng)生成CH₃COOK，溶液中存在電荷守恒，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）═c（K⁺），A點溶液體積增大一倍，則離子濃度降為原來的一半，所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）═c（K⁺）=0.05mol/L，故A錯誤；
B．B點溶液中KOH過量，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOK和KOH，醋酸根離子水解生成OH^-，但水解程度較小，溶液呈強堿性，則離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．C點HCl和KOH恰好完全反應(yīng)生成KCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，A的溶質(zhì)為CH₃COOK，促進水電離，C中溶質(zhì)為KCl，既不促進也不抑制水電離，所以C點水電離的c（OH^-）小于A點水電離的c（OH^-），故C錯誤；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，離子積常數(shù)相同，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離吸收熱量、鹽類水解吸收熱量，所以A、B、C溫度高低順序是C＞A＞B，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以離子積常數(shù)大小順序是C＞A＞B，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較、水的電離等知識點，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、離子積常數(shù)影響因素等知識點是解本題關(guān)鍵，注意A中溶液體積增大導(dǎo)致物質(zhì)濃度降低，易忽略而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．