Question

17．常溫下，將CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，請回答：

編號	c（CH3COOH）/（mol•L-1）	c （NaOH）/（mol•L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=a
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

（1）該反應的離子方程式是CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（2）從①組的情況分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）從②組的情況表明，c＞0.2．
（4）從③實驗結果分析，說明CH₃COOH的電離程度＞CH₃COONa的水解程度，CH₃COONa水解的離子方程式是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

Answer 1

分析 醋酸為一元弱酸，NaOH為一元強堿，常溫下，將CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合，若恰好中和，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，若pH=7，說明醋酸過量，相同物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉的混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，據(jù)此分析．

解答 解：（1）醋酸是一元弱酸，NaOH為一元強堿，其發(fā)生中和反應的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O； 
（2）常溫下，將CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合，若恰好中和，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：＞；
（3）常溫下，將CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合，若恰好中和，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，若pH=7，說明醋酸過量，所以c＞0.2，故答案為：＞；
（4）相同物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉的混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，醋酸根離子水解的離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

點評 本題考查酸堿混合溶液pH的計算、強弱電解質的概念及判斷，明確酸堿混合后溶液中的溶質、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關系即可解答，題目難度中等．