4．R2+的核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2+里含有電子的物質(zhì)的量為$\frac{m（M-x-2）}{M}$mol．

分析 由R2+離子的核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則R原子質(zhì)子數(shù)為M-x，故該離子核外電子數(shù)為M-x-2，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算m g R2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算含有電子物質(zhì)的量．

解答 解：R2+離子的核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則R原子質(zhì)子數(shù)為M-x，故該離子核外電子數(shù)為：M-x-2，
mgR2+的物質(zhì)的量為：$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol，含有電子的物質(zhì)的量為：$\frac{m}{M}$mol×（M-x-2）=$\frac{m（M-x-2）}{M}$mol，
故答案為：$\frac{m（M-x-2）}{M}$mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol•L-1的一元酸HA溶液與b mol•L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判斷該溶液一定呈中性的依據(jù)是（　　）
A．混合溶液的PH=7B．混合溶液中，C（H+）=$\sqrt{Kw}$mol•L-1
C．a=bD．混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH-）+C（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；
（2）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為1：4；
（3）轉(zhuǎn)化⑦中的離子方程式為2H2O+AlO2-+CO2=Al（OH）3+HCO3-；
（4）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是b．
a．一定有     b．一定沒(méi)有      c．可能有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CHClCH2CH3B．CH3CHBrCH3C．新戊烷D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有NH4+、Mg2+、SO42-離子，肯定無(wú)Ba2+、Ag+、OH-、CO32-離子．
（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O．
（3）不能確定是否存在的離子有K+，檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察是否有紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)化合物有不同的分類(lèi)方法，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①?gòu)慕M成元素分：烴、烴的衍生物　
②從碳原子組成的分子骨架分：鏈狀有機(jī)化合物、環(huán)狀有機(jī)化合物　
③從官能團(tuán)分：烯烴、醇、羧酸、酯等．
A．①③B．①②C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=-534.4KJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=-3339.6kJ•mol-1
（4）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35KJ的熱量．寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．掌握儀器的名稱(chēng)及使用方法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖所示為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出裝置圖中儀器的名稱(chēng)：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，③1 000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和苯的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)冷凝管的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，圖Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤除了未用玻璃棒引流外，還有未采用250mL容量瓶．定容后，蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)，則所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝ kJ·mol–1。

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