Question

14．已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol•L^-1的一元酸HA溶液與b mol•L^-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判斷該溶液一定呈中性的依據(jù)是（　�。�

• A． 混合溶液的PH=7
• B． 混合溶液中，C（H⁺）=$\sqrt{Kw}$mol•L^-1
• C． a=b
• D． 混合溶液中，C（H⁺）+C（B⁺）=C（OH^-）+C（A^-）

Answer 1

分析 溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{Kw}$mol/L，由此分析解答．

解答 解：A．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故A錯誤；
B．混合溶液中，c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$mol/L，根據(jù)c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）═$\sqrt{Kw}$mol/L，溶液呈中性，故B正確；
C．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故C錯誤；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H⁺）=c（OH^-），由于溫度未知，且酸堿的強弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．