由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)________。

②已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。


【解析】(1)①CaSiO3為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。②根據(jù)蓋斯定律知ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A～G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。已知：

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1，

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

（1）寫出A元素的名稱________。

（2）另外知：A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

C(g)+O2(g)====G(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

D(g)+O2(g)====B(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

由此判斷“因?yàn)?83 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1，所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說(shuō)法是否正確？___________，理由是___[.Com]

____________________________________________________。

（3）寫出A+O2→C的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列

問(wèn)題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為________>________。

(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

________________________________________________________________________。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)        △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

④2S(g) =S2(g)                              △H4

則△H4的正確表達(dá)式為（  ）

A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）    

B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于   (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1         B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1         D．＋69.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號(hào))。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為___________________________________

______________________________________________________________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

　

B．

室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

　

C．

配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

　

D．

用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A  B C

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是　　（填選項(xiàng)）．

 a．Si  b．NH3 c．Mg  d．S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因　　，舉出C的一種用途　　．

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是( )

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)

B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快

D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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