由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)===3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH

①上述反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)________。

②已知相同條件下:

4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2

SiO2(s)+CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

①Cu(s)+2H(aq)===Cu2(aq)+H2(g)

ΔH1=+64.39 kJ·mol-1

②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)

ΔH2=-196.46 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)

ΔH3=-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。


【解析】(1)①CaSiO3為玻璃的成分之一,從而確定礦渣用途。②根據(jù)蓋斯定律知ΔH=ΔH1+3ΔH2+18ΔH3。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A~G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),A、D為單質(zhì),G是含A元素的酸性氣體。已知:

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知,4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫出A元素的名稱________。

(2)另外知:A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

C(g)+O2(g)====G(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

D(g)+O2(g)====B(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

由此判斷“因?yàn)?83 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1,所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說(shuō)法是否正確?___________,理由是___[.Com]

____________________________________________________。

(3)寫出A+O2→C的熱化學(xué)方程式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列

問(wèn)題:

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示,下同)。

(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為________>________。

(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

________________________________________________________________________。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:_____________________________________

________________________________________________________________________。

③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)        △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

④2S(g) =S2(g)                              △H4

則△H4的正確表達(dá)式為(  )

A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)    

B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2

C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3

D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于   (  )。

A.-69.4 kJ·mol-1         B.-45.2 kJ·mol-1

C.+45.2 kJ·mol-1         D.+69.4 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7~18日在哥本哈根召開。中國(guó)政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號(hào))。

A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2

C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為___________________________________

______________________________________________________________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下,CO與H2可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:p1________p2(填“<”、“>”或“=”),上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是( 。

 

A.

錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

 

B.

室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

 

C.

配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

 

D.

用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去).A  B C

試回答:

(1)若X為O2,則A不可能是  (填選項(xiàng)).

 a.Si  b.NH3 c.Mg  d.S

(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因  ,舉出C的一種用途  

(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng),寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式  ,C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>  .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是( )

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)

B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C.溫度、體積不變,充入He氣增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加快

D.升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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