【題目】下列電離方程式錯誤的是(
A.NaHCO3═Na++H++CO
B.NaHSO4(溶液)═Na++H++SO
C.MgCl2═Mg2++2Cl
D.Ba(OH)2═Ba2++2OH

【答案】A
【解析】解:A.碳酸氫根離子為多元弱酸碳酸的酸根離子,不能拆寫,碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3 , 故A錯誤;B.硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽,能完全電離:NaHSO4=Na++H++SO42 , 故B正確;
C.氯化鎂為鹽,屬于強電解質(zhì),完全電離MgCl2═Mg2++2Cl , 故C正確;
D.氫氧化鋇為強堿,完全電離Ba(OH)2═Ba2++2OH , 故D正確;
故選A.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下微粒含配位鍵的是(
①N2H5+ ②CH4 ③OH ④NH4+ ⑤Fe(CO)5⑥Fe(SCN)3⑦H3O+
⑧[Ag(NH32]OH ⑨[B(OH)4]
A.①②④⑦⑧
B.③④⑤⑥⑦⑨
C.①④⑤⑥⑦⑧⑨
D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物

B.潔凈的食鹽水

C.冰水混合物

D.含氮30%的硝酸銨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】干電池原理如圖所示,電池總反應為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑.下列說法正確的是(
A.碳電極上發(fā)生還原反應
B.Zn極上發(fā)生還原反應
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.負極上發(fā)生的反應為2NH4++2e═2NH3↑+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一個土豆(含有過氧化氫酶)切成大小和厚薄相同的若干片,放入盛有一定體積和濃度的過氧化氫溶液的針筒中(如右圖所示)。若土豆片為4片時,在溫度為15℃的條件下,每隔5分鐘收集一次數(shù)據(jù),并繪制出如圖曲線1。利用同樣的實驗裝置,改變某一種條件后,收集數(shù)據(jù)可繪制出曲線2。則改變的條件是

A. 降低過氧化氫溶液的濃度 B. 增加土豆片的數(shù)量

C. 將溫度提高到25℃ D. 將針筒換成容積更大的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(
A.常溫下,在c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液中:I、Cl、NO 、Na+
B.在能使石蕊變紅色的溶液中:Na+、S2、SO 、CO
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH 、Na+、NO 、Cl
D.常溫下由水電離出的c(H+)=1×1012 mol?L1的溶液中:K+、Cl、NO 、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同的化學反應有不同的反應速率,決定化學反應速率的主要因素是

A.反應物的性質(zhì)B.溫度C.濃度D.催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K= .恒容時,溫度升高,H2濃度減小.下列說法正確的是(
A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把V L含有MgSO4和Al2(SO43的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2(1mol鋁離子消耗4molNaOH生成1mol AlO2);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 . 則原混合溶液中Mg2+的濃度為(
A. mol?L1
B. mol?L1
C. mol?L1
D. mol?L1

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