【題目】干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說法正確的是（ ）
A.碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑

【答案】A
【解析】解：A．放電時，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負(fù)極、C是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確； B．Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 故B錯誤；
C．常見鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，故C錯誤；
D．Zn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 故D錯誤；
故選A．
該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負(fù)極、C是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正極反應(yīng)式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，以此解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 ．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3


（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ．
（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 ， 則分液漏斗a中加入的試劑是 ， c中加入的試劑是 ， d中加入的試劑是；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ． 但此實(shí)驗(yàn)存在不足之處，改進(jìn)的措施是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示
注：KNO3固體容易受熱分解；HNO3易揮發(fā)．
（1）沉淀A的主要成分是、（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）③進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）．
（4）③加入過量的K2CO3溶液的目的是 ．
（5）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的 ． 從此溶液獲得KNO3晶體的操作是、、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各組離子中，能大量共存的（ ）
A.Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣
B.K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C.NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣
D.K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，鍵的類型不同的是（ ）

A. HCl和HNO3B. H2O和NH3C. Na2S和NaClD. CCl4和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的是（ ）

A. 氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝

B. 氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽

C. 因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性

D. 兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.NaHCO3═Na++H++CO
B.NaHSO4（溶液）═Na++H++SO
C.MgCl2═Mg2++2Cl﹣
D.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲曲線表示在最適溫度下，某種酶促反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度和pH的影響情況�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲曲線中，若在A點(diǎn)適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率將會_____________________；在B點(diǎn)適當(dāng)增加酶的濃度，反應(yīng)速率將會__________________。

（2）丙曲線中，H點(diǎn)代表該酶的_____________________。

（3）若想要短期保存該酶，應(yīng)選擇曲線中的________點(diǎn)所對應(yīng)的溫度。

（4）探究溫度對酶活性的影響時，通常選擇_________________________（填“淀粉酶”或“過氧化氫酶”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ， 現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價均為﹣3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，請配平下列化學(xué)方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達(dá)式表示）．

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