有機(jī)物D的合成路線如下所示：

請回答下列問題：
（1）上述過程中，由B→C的有機(jī)反應(yīng)類型為
 
；
（2）C在①銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）有機(jī)物M為D的同分異構(gòu)體，且知M有如下特點(diǎn)：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．試寫出M的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）某學(xué)生預(yù)測A、B、C、D有如下性質(zhì)，其中正確的是
 
；
①化合物A遇氯化鐵溶液呈紫色    ②化合物B能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③1mol化合物C能與3mol H2反應(yīng)  ④1mol化合物D完全燃燒消耗9.5mol O2
（5）有機(jī)物X（C9H9ClO3）經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)也可制得D，則X在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）B→C轉(zhuǎn)化是羥基與相鄰碳原子上H原子脫去1分子水形成碳碳雙鍵，發(fā)生消去反應(yīng)；
（2）C含有醛基，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（3）D的同分異構(gòu)體M符合：②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，說明含有羧基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，①是苯的對位取代物，側(cè)鏈為-COOH、-CH2CHO或-CHO、-CH2COOH；
（4）①．含有酚羥基的有機(jī)物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②．含有羧基反應(yīng)的有機(jī)物能和碳酸氫鈉反應(yīng)；
③．苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
④．化合物D的分子式為C9H8O3，1molCxHyOz完全燃燒的耗氧量為（x+
y
4
-
z
2
）mol；
（5）有機(jī)物X（C9H9ClO3）經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)也可制得D，結(jié)合分子式可知，X發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故X為或．
解答： 解：（1）B→C轉(zhuǎn)化是羥基與相鄰碳原子上H原子脫去1分子水形成碳碳雙鍵，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；
（2）C含有醛基，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（3）D的同分異構(gòu)體M符合：②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，說明含有羧基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，①是苯的對位取代物，側(cè)鏈為-COOH、-CH2CHO或-CHO、-CH2COOH，故M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（4）①A含有酚羥基，遇氯化鐵溶液呈紫色，故①正確；
②B不含羧基，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③1mol苯環(huán)需要3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣，1mol醛基需要1mol氫氣，所以1mol化合物C能與5mol H2反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④化合物D的分子式為C9H8O3，1mol D完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量=（9+
8
4
-
3
2
）mol=9.5mol，故④正確，
故選：①④；
（5）有機(jī)物X（C9H9ClO3）經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)也可制得D，結(jié)合分子式可知，X發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故X為或，則X在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：或，
故答案為：或．
點(diǎn)評：本題以有機(jī)物的合成考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物反應(yīng)方程式的書寫等，難度中等，注意熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　　）
A、根據(jù)酸分子中含氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C、根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去混在甲烷中的CO2和H2O，可將混合氣體通入盛有
 
的洗氣瓶，除去
 
，再通過盛有
 
的洗氣瓶，除去
 
；也可將混合氣體通過
 
，一次性將雜質(zhì)氣體除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH
  △  
.
 
Na2SiO3+H2O
B、AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+
C、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)藥品與人體健康息息相關(guān)
①青霉素是良好的抗生素，使用青霉素的不良反應(yīng)主要是
 
，使用前一定要進(jìn)行
 
．
②抗酸藥主要用于中和過多的胃酸，寫出抗酸藥的有效成分之一 Al（OH）3與胃酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
③某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示
 
（填“處方藥”或“非處方藥”，下同），消費(fèi)者需要持有醫(yī)生處方才能從藥房或藥店購買到的是
 

④阿司匹林的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中能與NaOH溶液中和反應(yīng)的官能團(tuán)是
 
，長期大量服用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和
 
，出現(xiàn)該反應(yīng)時(shí)，應(yīng)立即停止用藥，并靜脈注射
 
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
步驟三：堿式碳酸銅的組成測定堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應(yīng)原理為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+H2→Cu+CO2+H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應(yīng)開始時(shí)，瓶內(nèi)的現(xiàn)象是
 
，用該裝置制取硝酸銅，好處是
 
．
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有
 
、
 
（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是
 
．
（3）步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
 
xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+
 
H2→
 
Cu+
 
CO2+
 
H2O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為
 
g，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料．它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個(gè)變化叫結(jié)構(gòu)調(diào)整．請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，回答問題：

（1）寫出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（2）反應(yīng)⑥和⑦的反應(yīng)類型為
 
、
 
．
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．CH3CH2Br     B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH2OHCH2OH
（4）在圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，將字母填在橫線上．
①能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有
 
；
②能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 
；
③常溫下能與溴的CCl4溶液反應(yīng)的有
 
；
④能使酸性KMnO4溶液褪色的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組在網(wǎng)上查閱一種由五種常見短周期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．
抗酸藥X
【藥品名稱】：X
規(guī)格：2g：0.5g，2g/袋×20袋/盒
【用法用量】：直接口服或溫水沖服，1～2袋/次，3～4次/天．除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后1～2小時(shí)、睡前或胃不適時(shí)服用．病情嚴(yán)重者遵醫(yī)囑增加劑量．兒童遵醫(yī)囑服用．治療胃和十二指腸潰瘍時(shí)，在癥狀緩解后，至少維持4周．
【適應(yīng)癥】：1．急、慢性胃炎．2．胃、十二脂腸潰瘍．3．反流性食管炎．4．與胃酸有關(guān)的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等．5．預(yù)防非甾體類藥物引起的胃粘膜損傷．
取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：
 
．
（2）寫出X的化學(xué)式：
 
．
（3）寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過多的原因
 
．
（5）將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對應(yīng)的曲線是
 
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：
時(shí)間/minCH4（mol）H2O（mol）  CO（mol） H2（mol）
00.40 1.000  0
5 x1 0.80x2  0.60
7 0.20 y1 0.20y2 
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH4）=
 
．
②在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入CH40.1mol，若要求平衡后H2在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為
 

③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
 
（填字母）．
a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請?jiān)谧鴺?biāo)系如圖C中畫出從反應(yīng)開始到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化趨勢曲線．

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