工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500C下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.在上述條件下,SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
C.達(dá)到平衡時(shí),SO2與SO3的濃度保持不變
D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以適當(dāng)提高O2的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
有機(jī)化合物A的分子式為C4H9Br,A分子的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰,其面積之比為2:1:6,利用A按照下列合成路線可以合成調(diào)味劑,注:部分物質(zhì)省略。
已知:①B在一定條件下可以合成一種高分子化合物,C和D互為同分異構(gòu)體;
試回答下列問題:
(1)化合物B的系統(tǒng)命名是__________,B生成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________
____________________________________________________________.
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(3)由B經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C經(jīng)歷的反應(yīng)類型為__________ 和___________。
(4)E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為_________。
(5)F的同分異構(gòu)體需符合下列條件:①分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上共有2個(gè)取代基,且處于對(duì)位;②能與溶液反應(yīng)生成CO2。符合條件的同分異構(gòu)體共有_________種,其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有5個(gè)吸收峰,且吸收峰面積之比為3:2: 2:1:6,則該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽(yáng)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族。請(qǐng)回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開_________(填寫元素符號(hào))。
(2)H元素原子的價(jià)層電子排布式為____,H3+離
子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色
絡(luò)合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分
子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為____(寫一種即
可).該陰離子空間構(gòu)型為____。
(3)D與G可以形成下圖的晶胞,則黑點(diǎn)表示的是元素____(填寫元素符號(hào)),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____.
(4)若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)(共去掉4個(gè)),并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的原子更改為另外兩種元素的原子,則這個(gè)晶胞化學(xué)式為____,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,成為另外一種晶胞,該成鍵原子鍵角為 ;(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長(zhǎng)為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達(dá)式為____。(阿伏加德羅常數(shù)用表示,不化簡(jiǎn))如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽(yáng)市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:填空題
一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),N、M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=________。
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________。
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A 反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D 單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽(yáng)市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×l023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B.6.02×l023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:1
C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)
D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽(yáng)市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省洛陽(yáng)市高三年級(jí)第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)化合物F(匹伐他汀)用于高膽固醇血癥的治療,其合成路線如下:
(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為 、 和酯基。
(2)A→B的反應(yīng)類型是 。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
I.分子中含有兩個(gè)苯環(huán);Ⅱ.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;Ⅲ.不含一O—O一。
(4)實(shí)現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化中,化合物X的分子式為C19H15NFBr,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(5)已知:化合物E在CF3COOH催化作用下先轉(zhuǎn)化為,再轉(zhuǎn)化為F。你認(rèn)為合成路線中設(shè)計(jì)步驟②的目的是 。
(6)上述合成路線中,步驟③的產(chǎn)物除D外還生成,該反應(yīng)原理在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH3
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省洛陽(yáng)市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,上下層一樣,形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。
化學(xué)式為 ,該電池負(fù)極放電方程式為 。
Li+投影在石墨層圖,試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li+的投影位置。
Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型? 。
(2)石墨中鍵角為 ,C原子雜化方式為 ;實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長(zhǎng)依次為142、140、133 pm。請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長(zhǎng)依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋 。
(3)第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下:
| BeCO3 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
分解溫度 | 100℃ | 540℃ | 960℃ | 1289℃ | 1360℃ |
寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式 。
分解溫度為什么越來越高? 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知:N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1,
N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1。
請(qǐng)寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式: 。
(2)已知:N≡N的鍵能是946kJ·mol-1,H—H的鍵能為436kJ·mol-1,N—H的鍵
能為393kJ·mol-1,計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H= kJ·mol-1。
(3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________
②加水稀釋100倍,所得溶液中由水電離出c(OH-)=____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后,所得溶液pH=11,該鹽酸溶液的pH=________。
(4)回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=” 或“<” )。
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+)
c(CH3COO-) .
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
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