【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱,碳元素的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N,轉(zhuǎn)化過程如下:
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 .
(2)CO可用于合成燃料甲醇.在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 , 發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g). 測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母編號(hào)).
A.CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
②下列措施中,能使上述平衡體系中 的值增大的是(填字母編號(hào)).
A.降低溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 C.再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時(shí)反應(yīng)在5min末達(dá)到平衡,則從反應(yīng)開始至達(dá)平衡,v(H2)=mol/(Lmin);該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
【答案】
(1)M
(2)BD;AC;0.04;25
【解析】解:(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N的關(guān)系是吸收能量,則N能量高,比M活潑,較穩(wěn)定的化合物為M; 所以答案是:M;(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),依據(jù)圖象分析可知,隨溫度升高,一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向進(jìn)行,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng);同溫度下壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行;
A.CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等,證明反應(yīng)正向進(jìn)行,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化是化學(xué)平衡的標(biāo)志,故B正確;
C.容器的體積不變,混合氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度始終不變,混合氣體密度不變,不能說明到達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;
D.混合氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的物質(zhì)的量減小,隨反應(yīng)進(jìn)行平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
故選BD;
②A.反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向進(jìn)行,比值增大,故A正確;
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大,總壓增大,分壓不變,平衡不變,故B錯(cuò)誤;
C.再充入1mol CO和2mol H2 , 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,比值增大,故C正確;
所以答案是:AC;
③在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 , 100℃時(shí)反應(yīng)在5min末達(dá)到平衡,一氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量濃度為0.2×50%=0.1mol/L,發(fā)生如下反應(yīng),依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算:
CO(g)+ | 2H2(g) | CH3OH(g) | |
起始(mol/L) | 0.2 | 0.4 | 0 |
轉(zhuǎn)化(mol/L) | 0.1 | 0.2 | 0.1 |
平衡(mol/L) | 0.1 | 0.2 | 0.1 |
則從反應(yīng)開始至達(dá)平衡,v(H2)= =0.04mol/Lmin;
平衡常數(shù)K= =25;
所以答案是:0.04,25.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是
A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
D. 原溶液通入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某分子的球棍模型如下圖所示,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵;不同顏色的球代表不同元素的原子。有關(guān)該分子的說法錯(cuò)誤的是:
A. 不屬于烴類 B. 能發(fā)生聚合反應(yīng)
C. 不能與鹽酸反應(yīng) D. 能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷烴,此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為( )
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.40K與40Ca有相同的中子數(shù)B.H2與D2互為同位素
C.S2與S8是同素異形體D.16O3的摩爾質(zhì)量是48
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【題目】在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。
①根據(jù)題意,可判斷出X是_____________(寫化學(xué)式)
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。
(2)鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素,應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),請(qǐng)寫出鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式__________________________________________ 。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)“水玻璃”長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),這是因?yàn)椤八AА迸c空氣中少量二氧化碳接觸,生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(5)小蘇打可作胃藥,請(qǐng)寫出其中和胃酸時(shí)的離子方程式______________________ 。
(6)在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí),由H2O還原的BrF3為______________mol。
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【題目】人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的,下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實(shí)際的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,對(duì)監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義.取某樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 2×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測液中c(H+)濃度a為________mol/L.
(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是______________(寫化學(xué)方程式).
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物,該化合物常作為豆腐生產(chǎn)的原料,它在豆腐生產(chǎn)中的作用是___________.
②吸收煙氣中的SO2,以下物質(zhì)可作吸收劑的是_______(填序號(hào));
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3 d. Na2SO3
硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用,寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_______.
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