【題目】下列敘述正確的是
A.40K與40Ca有相同的中子數(shù)B.H2與D2互為同位素
C.S2與S8是同素異形體D.16O3的摩爾質(zhì)量是48
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【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學原理,下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰
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【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為_________
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌
步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的下圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。
請回答下列問題:
(1)假設(shè)2中的沉淀為___________________。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是(用離子方程式表示)____________。
(3)無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。
(4)若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明___________成立。(填寫“假設(shè)1” “假設(shè)2”或“假設(shè)3”)。
(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是_______________________。
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【題目】Ⅰ.在恒溫條件下,將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應(yīng)的化學方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):____________________。
(2)0~10min化學反應(yīng)速度V(X)=__________________。
(3)比較Y在0~10min和10~20min時平均反應(yīng)速率的大。v(0~10)_______ v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是________________。
(4) a、b、c、d四個點中,表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是_________,理由是__________。
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【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱,碳元素的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N,轉(zhuǎn)化過程如下:
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 .
(2)CO可用于合成燃料甲醇.在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 , 發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g). 測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:
①判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母編號).
A.CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
②下列措施中,能使上述平衡體系中 的值增大的是(填字母編號).
A.降低溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大 C.再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時反應(yīng)在5min末達到平衡,則從反應(yīng)開始至達平衡,v(H2)=mol/(Lmin);該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鉛蓄電池是可充電電池,電池的正極材料為PbO2
C.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池
D.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
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【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)實驗窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學方程式為___________。
(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列裝置補充完整,在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________
(3)下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體
(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:
①NH3→NO 化學方程式為____________。
②NO→NO2 實驗現(xiàn)象是_______ 。
③ NO2HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質(zhì)的量之比為_______。
(5)圖1中,實驗室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學式為_____________,
(6) 圖1中,X的化學式為__________,從物質(zhì)性質(zhì)上看,X 屬于_______氧化物。
(7)若要將NH3→N2,,從原理上看,下列試劑可行的是_______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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【題目】將足量的二氧化錳與40 mL10 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比
A. 兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多 B. 前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍
C. 后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多 D. 后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍
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【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2molH2O |
A. 甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V>0.5 L
C. 當溫度為T1℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5
D. 乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T2< T1
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