【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為2NA

B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中,所含原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下,11.2L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA

D. 1.5g甲基所含電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A.每個乙烯分子中含有6對共用電子對。n(C2H4)= =1mol。因此含有共用電子對數(shù)目為6NA,選項A錯誤;

B.乙烯、丙烯、丁烯都屬于烯烴,分子式通式為CnH2n,最簡式為CH2,式量為14.所以14g的乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共含有的原子數(shù)為3NA,選項B正確;

C、標準狀況氟化氫不是氣體,11.2L氟化氫物質(zhì)的量不是0.5mol,選項C錯誤;

D1-CH3含有9個電子,所以1.5g甲基,即0.1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為0.9NA,選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。

2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O21 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。

3)標況下,1.92 g 某氣體的體積為 672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

4)已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為 98%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究了銅片與反應的速率,實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實驗

時間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的藍色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡,溶液藍色明顯變深,液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應速率的主要因素,小組進行如下實驗。

實驗I:監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化,所得曲線如下圖。

實驗II:②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結果顯示:反應速率的影響均不明顯,能明顯加快該反應的速率。

實驗III:在試管中加入銅片和,當產(chǎn)生氣泡較快時,取少量反應液于試管中,檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。

(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象,描述該反應的速率隨時間的變化情況:____________。

(2)實驗的結論:溫度升高___________(填“是”或“不是”)反應速率加快的主要原因。

3)實驗II的目的是:__________

4)小組同學查閱資料后推測:該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結合實驗II、III,在下圖方框內(nèi)填入相應的微粒符號①_________,以補全催化機理。

(5)為驗證(4)中猜想,還需補充一個實驗:__________(請寫出操作和現(xiàn)象)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一,可用來預測很多物質(zhì)的性質(zhì),但類比是相對的,必須遵循客觀實際,下列說法中正確的是(

A. 通入溶液中沒有現(xiàn)象,通入溶液中也無明顯現(xiàn)象

B. 會因為水解相互促進而完全反應生成,也可以水解相互促進至完全反應生成

C. 偏鋁酸是一元酸,因此,也是一元酸

D. 在標準狀況下為氣體,所以在標準狀況下同樣為氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是化工合成中最重要的鎳源,在實驗室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料(含鎳、鐵、鋁)生產(chǎn)氯化鎳晶體流程如下:

下表列出了相關金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

開始沉淀的pH

7.6

2.7

7.1

3.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

9.2

4.7

回答下列問題:

1)加入氧化時發(fā)生反應的離子方程式為________________________,調(diào)pH的范圍為____________,若調(diào),則溶液中_______________。(已知

2)濾液A的溶質(zhì)主要是______________________。

3)操作①的實驗方法依次是_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥,操作②的實驗方法是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中水只作還原劑的是

A.2H2O+2Na=2NaOH+H2

B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(膠體) + 3HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常情況下,pH<7 的溶液顯酸性,pH=7 的溶液顯中性,pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實驗對象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應的復雜多樣性。實驗如下:

已知:含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

1中反應的離子方程式是______。

2)寫出中發(fā)生反應的化學方程式______

3)對于中的實驗現(xiàn)象,同學們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗:

甲組:取中反應后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結論:FeCl3 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應,其中SO32-被氧化生成了______(填離子的化學式)。

乙組:認為甲組的實驗不嚴謹,重新設計并進行實驗,證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是取中反應后的溶液,加入 K3Fe(CN)6 溶液,生成______(填藍色沉淀的化學式,沉淀中不含鉀元素),說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 Na2SO3 溶液反應的離子方程式:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設計裝置示意圖,如圖所示。

1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應向污水中加入適量的__________。

aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH

2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,電極反應式分別是

.___________________; ._________________;

3)電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________;

4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。

①負極的電極反應是____________________;

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學式是_________________

5)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)____L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案