【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請回答:

(1)已知:(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ·mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。

合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)恒溫恒容條件下,起始按物質(zhì)的量之比為1∶1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g),發(fā)生合成氨的反應(yīng)。達(dá)平衡后,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______________;然后只降低溫度,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)會(huì)_________(填選項(xiàng)字母)。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

(3)T℃時(shí),CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密閉容器中,通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g),2 min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,測得c(NH3)=0.2 mol·L-1。

①0~2min內(nèi),用NH3表示的反應(yīng)速率υ(NH3)=___________;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②若其他條件不變,2 min時(shí)將容器體積迅速壓縮到1L,在3 min時(shí)重新達(dá)到平衡,請?jiān)趫D1中畫出2~3 min內(nèi)c(NH3)隨時(shí)間(t)變化的曲線關(guān)系圖。

(4)堿性氨氣燃料電池的裝置如圖2 所示,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________。當(dāng)電路中每通過3.6 mol e-,則需要標(biāo)況下空氣的體積________________L。

【答案】 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.7 kJmol-1 50% C 0.2 mol·L-1·min-1 250 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 100.8

【解析】(1)根據(jù)H2的燃燒熱寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式,再用蓋斯定律。

(2)用三段式計(jì)算平衡后N2(g)的體積分?jǐn)?shù)。降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2(g)物質(zhì)的量減小,氣體總物質(zhì)的量也減小,結(jié)合計(jì)算判斷N2(g)的體積分?jǐn)?shù)。

(3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的含義計(jì)算υ(NH3)。用三段式和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算K。

其他條件不變時(shí),將容器體積迅速壓縮到1L,NH3(g)、CO2(g)迅速增大到平衡時(shí)的兩倍;增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NH3(g)、CO2(g)濃度又減小,再依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算3min平衡時(shí)c(NH3)。

(4)根據(jù)裝置圖中電子的流向,通入NH3的一極為負(fù)極,通入O2的一極為正極;NH3失電子被氧化成N2,結(jié)合堿性條件、原子守恒和電荷守恒寫電極反應(yīng)式,根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積

(1)氫氣的燃燒熱為286.0kJ/mol,H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286.0kJ/mol(i)

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) ΔH=- 1530.6 kJ/mol(ii)

應(yīng)用蓋斯定律,將[(i)6-(ii)]2,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=[(-286.0kJ/mol)6-(-1530.6kJ/mol)]2=-92.7kJ/mol,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.7kJ/mol。

(2)設(shè)起始N2、H2物質(zhì)的量都為amol,從起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量為xmol,用三段式

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

n(起始)(mol) a a 0

n(轉(zhuǎn)化)(mol) x 3x 2x

n(平衡)(mol)a-x a-3x 2x

達(dá)平衡后,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為100%=100%=50%。

降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2(g)物質(zhì)的量減小,氣體總物質(zhì)的量也減小,根據(jù)上述計(jì)算,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)與a、x無關(guān)恒為50%,即N2(g)的體積分?jǐn)?shù)不變,答案選C。

(3)①υ(NH3)===0.2mol/(L·min)。用三段式

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(s)+H2O(l)

c(起始)(mol/L) 0.6 0.3

c(轉(zhuǎn)化)(mol/L) 0.4 0.2

c(平衡)(mol/L) 0.2 0.1

反應(yīng)的平衡常數(shù)K===250。

其他條件不變時(shí),將容器體積迅速壓縮到1L,NH3(g)、CO2(g)迅速增大到平衡時(shí)的兩倍,瞬時(shí)NH3(g)、CO2(g)的濃度依次為0.4mol/L、0.2mol/L;增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NH3(g)、CO2(g)濃度又減小,設(shè)3min平衡時(shí)c(NH3)=ymol/L,用三段式

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(s)+H2O(l)

2min體積壓縮至1L時(shí)(mol/L) 0.4 0.2

2~3min內(nèi)c(轉(zhuǎn)化)(mol/L) 0.4-y

3min時(shí)c(平衡)(mol/L) y

溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,K===250,解得y=0.2。作圖要點(diǎn):2min時(shí)c(NH3)為0.4mol/L,2~3min內(nèi)c(NH3)逐漸減小,3min時(shí)達(dá)到平衡c(NH3)=0.2mol/L。

(4)根據(jù)裝置圖中電子的流向,通入NH3的一極為負(fù)極,通入O2的一極為正極,NH3失電子生成N2,2molNH3失去6mol電子生成1molN2,結(jié)合堿性條件、原子守恒和電荷守恒,負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-當(dāng)電路中通過3.6mole-時(shí),消耗O2物質(zhì)的量為0.9mol,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.9mol22.4L/mol=20.16L,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為20.16L0.2=100.8L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

(1)室溫下①0.1 mol·L1 HCOONa,0.1 mol·L1 NaClO,0.1 mol·L1 Na2CO3,0.1 mol·L1

NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_____________________________________

(2)濃度均為0.1 mol·L1Na2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________。

(3)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO+H2O+CO2===2HClO+CO b.2HCOOH+CO===2HCOO+H2O+CO2

c.H2SO3+2HCOO===2HCOOH+SO d.Cl2+H2O+2CO===2HCO+Cl+ClO

(4)某溫度(T ℃)下的溶液中,c(H)=10xmol·L1,c(OH)=10y mol·L1,xy的關(guān)系如圖所示.

此溫度下,0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_____。

②在此溫度下,0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol·L1NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

按丁方式混合后,所得溶液顯________(”“”)性.寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:__________________________。按甲方式混合后,所得溶液的pH________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點(diǎn),((M+)=c(R+)

C. 稀釋前,c(MOH)=l0c(ROH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時(shí),選用金屬銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用坩堝鉗夾住一束銅絲,灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里,用玻璃片蓋住瓶口,振蕩。

①根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了+2價(jià)銅的化合物:_______________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________

(2)研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性時(shí),選用金屬銅跟濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①乙中的現(xiàn)象_______,試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________

②甲中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

(3)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么都選金屬銅作樣本來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)________

A.銅是一種不活潑金屬

B.選用銅作實(shí)驗(yàn)可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況

C.銅是一種常見金屬

D.銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液,現(xiàn)象明顯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 1mol該化合物與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來。回答下列問題:

(1)Si 的核外電子排布式為____________,C和N元素中第一電離能較大的是________________。

(2)富勒烯衍生物具有良好的光電性能,富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示,C60屬于________晶體;C60中C原子的雜化類型為__________________。

(3)N60的晶體中存在的作用力有____________(填字母)。

A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.配位鍵 F.金屬鍵

(4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是______________________________________________。

(5)金屬M(fèi)(相對原子質(zhì)量為m)與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(其中白球代表N60,黑球代表金屬M(fèi)),其晶胞邊長為k pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則其密度為_______g·cm-3,該化合物中N60的配位數(shù)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、NH、I、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L1的硫酸,其他試劑任選.填寫下列空白.

(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”),C中收集到氣體的主要成分是________

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________________________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象為 ______________________

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