根據(jù)所給信息寫出下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)C和1mol水蒸氣生成H2和CO時吸收131.5kJ.
 

(2)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6KJ,其熱化學(xué)方程式是:
 

(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol,CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.04KJ/mol
寫出石墨燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式:
 
考點:熱化學(xué)方程式
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出;
(2)根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量,結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題;
(3)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式;
解答: 解:(1)C和1mol水蒸氣生成H2和CO時吸收131.5kJ,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則寫出為:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g);△H=+131.5 kJ/moL;
故答案為:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g);△H=+131.5 kJ/moL;
(2)n(SiH4)=
1g
32g/mol
=
1
32
mol,則1molSiH4燃燒放出的熱量為:44.6kJ×32=1427.2kJ,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiH4+O2=SiO2+H2O,則熱化學(xué)方程式為:SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O;△H=-1427.2kJ/mol,
故答案為:SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O;△H=-1427.2kJ/mol;
(3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol,②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.04KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②得到石墨燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為:C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.46 KJ/mol;
故答案為:C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.46 KJ/mol.
點評:本題考查熱化學(xué)方程式的書寫,題目難度不大,注意熱化學(xué)方程式的書寫方法應(yīng)用.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、用石墨電極電解氯化銅溶液時,若陰極增重64 g,則陽極能產(chǎn)生NA個氯氣分子
B、25℃,pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1 NA
C、用石墨電極電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24 L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 NA
D、100 mL 1 mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目等于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)B元素位于周期表中
 
周期
 

(2)寫出A元素的單質(zhì)與D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色.六種元素核電荷數(shù)之和為71,W、Q最外層電子數(shù)相同,Q的核電荷數(shù)是W的2倍.Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體.工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì).請回答下列問題:
(1)Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;M元素在元素周期表中的位置為
 

(2)寫出電子式并在括號內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型:Q的氫化物
 
;X與W按原子個數(shù)比2:1形成的化合物
 

(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為
 
(用元素符號表示).
(4)W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性
 
(用氫化物分子式表示),Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型
 

(5)X、Y、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:
 
,
 
,
 

(6)寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式,證明下列結(jié)論:非金屬性M比W強(qiáng):
 
;非金屬性Q比Z強(qiáng):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1,則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,冰醋酸和水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如圖所示,請回答:
(1)“0”點為什么不導(dǎo)電?
 

(2)a、b、c三點的c(H+)由小到大的順序是
 

(3)a、b、c三點中醋酸的電離度最大的一點事
 

(4)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,下列措施不能達(dá)到目的是:
 

A、加熱  B、加入鋅粒  C、加入氫氧化鈉固體 D、加水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上.
①萃取分液法、②加熱分解法、③結(jié)晶法、④蒸餾法、⑤過濾法
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
 
;從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
;除去乙醇中的水份
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)③、④、⑤、⑥元素的原子半徑由大到小的順序為
 
;
(2)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為
 
;
(3)④元素形成的單質(zhì)的電子式為
 
;
(4)用電子式表示由⑦和⑨所組成化合物的形成過程
 
;
(5)寫出⑥和⑧最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是周期表中半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.
回答下列問題:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 

(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是
 

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