下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

B．苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴

C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

C

【解析】

試題分析：A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，A正確；B．含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，則苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴，B正確；C．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，則SO2屬于酸性氧化物，NxOy不一定是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查環(huán)境污染、芳香烴、酸性氧化物等有關(guān)的判斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)與生活 試題屬性
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【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】鎂合金廢料回收最常用的是熔煉法，其主要工藝流程為：

廢料預(yù)處理→熔化→除鐵→除氣和除渣→鑄造。

（1）廢料預(yù)處理包括粉碎、除油污和油漆。

①粉碎方法有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法，其中容易造成危險(xiǎn)的方法是 ，理由是 。

②把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是

A.用熱堿洗滌，過(guò)濾

B.用有機(jī)溶劑溶解，過(guò)濾

C.加熱氣化除去

（2）鎂合金在加熱到935K時(shí)熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若液態(tài)鎂與空氣接觸，不但會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，而且降低了鎂的回收率。寫(xiě)出與空氣的兩個(gè)主要反應(yīng)方程式 、 。

（3）向熔融鎂中加入固體硼砂（B2O3）除鐵，生成FeB2沉渣，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4C3沉渣：

C2Cl6→2C+3Cl2 （1）

3C+4Al→Al4C3 （2）

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。

②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－

B．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O

D．向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A分子中的官能團(tuán)是_______________________________。

（2）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

（3）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_________；E→M的反應(yīng)類型為_(kāi)_______；B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。

（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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下列實(shí)驗(yàn)正確的是：

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各種污染日趨嚴(yán)重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對(duì)廢氣，廢水進(jìn)行處理．

Ⅰ．已知：汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0

將0．20mol NO和0．10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下左圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。

②第12min時(shí)改變的條件是___________(填“升溫”、“降溫”)，判斷的依據(jù)是____________________。

③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)．

Ⅱ．含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如上右圖所示

①B是電池的______極(填“正”或“負(fù)”)；

②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過(guò)程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)________g 。

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

C．高溫下，0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D．25℃時(shí)，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

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在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是

A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-

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下列說(shuō)法中正確的是

A．單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．Na2CO3固體中含有的少量NaHCO3，可用加熱法除去

D．鈉在不同條件下與氧氣的反應(yīng)，產(chǎn)物只得到Na2O

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