選考【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)
有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成:
請根據(jù)以下信息完成下列問題:
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
(1)B的分子式為: 。
(2)C→D、G→H的反應(yīng)類型為 、 。
(3)芳香族化合物F的分子式為C7H8O,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,則F的結(jié)構(gòu)簡式為: 。
(4)D生成E的化學(xué)方程式為 。
E與H反應(yīng)生成I的方程式為 。
(5)I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;②分子中不含甲基。共有 種(不考慮立體異構(gòu))。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式 。
(15分)
(1)C4H8(1分)
(2)氧化反應(yīng)(1分)、水解反應(yīng)(1分)
(3)(2分)
(4)(3分)
(3分)
(5)12種(2分); (2分)(鄰、間、對任寫一種即可)
【解析】
試題分析:因為A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則A為2-甲基-2-丙醇,結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)3C-OH,A在濃硫酸條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng),生成的B為2-甲基丙烯,根據(jù)信息②B轉(zhuǎn)化為C:2-甲基-1-丙醇,D能與Cu(OH)2反應(yīng),則D為2-甲基丙醛,E為2-甲基丙酸,根據(jù)I的結(jié)構(gòu)可推出H為HO——CHO,根據(jù)芳香族化合物F的分子式為C7H8O, 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可知F為:,G為HO——CHCl2。
(1)B為2-甲基丙烯,分子式為C4H8。
(2)C→D為2-甲基-1-丙醇轉(zhuǎn)化為2-甲基丙醛,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);G→H為HO——CHCl2轉(zhuǎn)化為HO——CHO,反應(yīng)類型為水解反應(yīng)。
(3)根據(jù)上述分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:。
(4)D生成E,為2-甲基丙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成2-甲基丙酸,所以化學(xué)方程式為:
;
E與H反應(yīng)生成I,E中的羧基與H中的羥基發(fā)生酯化反應(yīng),所以化學(xué)方程式為:
。
(5)I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28,則K比I少2個CH2原子團,根據(jù)①苯環(huán)上只有兩個取代基;②分子中不含甲基可知,兩個取代基可能為HCOO—和—CH2CHO,或HCOO CH2—和—CHO,或HOOC—和—CH2CHO,或HOOCCH2—和—CHO,四種情況,兩個取代基鄰、間、對各3種,所以K的結(jié)構(gòu)共12種;消耗NaOH最多的有機物的結(jié)構(gòu)是取代基為HCOO—和—CH2CHO,因為HCOO—水解可得羧基和酚羥基,都能消耗NaOH,兩種取代基鄰、間、對任寫一種即可。
考點:本題考查有機合成的分析與推斷、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,再用酸除去。下列說法不正確的是
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)
D.CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)不屬于合金的是
A.青銅 B.鋁 C.鋼 D.生鐵
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于密閉容器中進行的反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) +H2 (g),達(dá)到平衡后,其他條件不變,增大CO的濃度,下列說法不正確的是
A.正反應(yīng)速率增大
B.逆反應(yīng)速率減小
C.達(dá)到平衡時,逆反應(yīng)速率比原平衡要大
D.化學(xué)平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
0.1mol/L的K2S溶液中,有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是
A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B.c(H+)= c(OH—)
C.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)
(1)已知:① N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+179.5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H= kJ/mol。
(2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,
進行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
③ | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ,此溫度下的平衡常數(shù)為 ,溫度升高時平衡常數(shù)會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②650℃時,若在此容器中開始充入2mol H2O(g)、1mol CO、1 mol CO2和 2 molH2,若要使反應(yīng)在開始
時 進行。(填“正向”、“逆向”)
③若a=2,b=1,則c= ,達(dá)平衡時實驗組②中H2O(g)和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系
為α2 (H2O) α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是
A.在有機化工中,氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和人造纖維的重要原料
B.汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
C.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對人體無害,可通過過濾方法除去
D.油脂是產(chǎn)生能量很高的營養(yǎng)物質(zhì),在飲食中不必控制油脂的攝入量
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)
Ⅰ、按要求寫出下列反應(yīng)的方程式:
(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)(離子方程式) 。
(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體(離子方程式) 。
(3)一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時的反應(yīng)(化學(xué)方程式) 。
(4)碘化亞鐵和氯氣以5:7的物質(zhì)的量比反應(yīng)(化學(xué)方程式) 。
Ⅱ、已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng):Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3和FeO)中,元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe):m(O)表示。
(1)上述固體混合物中,m(Fe):m(O)可能是 。
a.7:5 b.3:1 c.7:1
(2)設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%,則用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)式表示A%的關(guān)系式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖為“長式元素周期表”的一部分,其中短周期元素W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖。下列說法一定正確的是
A.元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族
B.原子半徑的大小順序為:rY>rW>rX
C.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
D.元素X的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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