Question

（12分）

Ⅰ、按要求寫出下列反應的方程式：

（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應（離子方程式） 。

（2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式） 。

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時的反應(化學方程式) 。

（4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應（化學方程式） 。

Ⅱ、已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反應形成的固體混合物（Fe2O3和FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)：m（O）表示。

（1）上述固體混合物中，m(Fe)：m（O）可能是 。

a．7:5 b．3:1 c．7:1

（2）設Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則用含m(Fe)、m（O）的代數(shù)式表示A%的關系式為 。

Answer 1

Ⅰ、（1）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O （2分） （2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ （2分）

（3）KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓+2H2O （2分） （4）5FeI2+7Cl2＝4FeCl3+5I2+FeCl2（2分）Ⅱ、（1）b（2分） （2） （2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應時氫氧根離子只與碳酸氫根離子反應，則反應的離子方程式為HCO3-+OH-＝CO32-+H2O；

（2）鐵離子具有氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，則氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ 。

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時的應該是硫酸根完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，而此時鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，則反應的化學方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓+2H2O。

（4）由于碘離子的還原性強于亞鐵離子，因此氯氣首先氧化碘離子，則碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應的化學方程式為5FeI2+7Cl2＝4FeCl3+5I2+FeCl2。

Ⅱ、（1）如果固體中只有氧化鐵，則m(Fe)：m（O）＝112：48＝7：3；如果只有氧化亞鐵，則m(Fe)：m（O）＝56：16＝7：2，所以上述固體混合物中m(Fe)：m（O）應該介于7:3與7:2之間，則可能是3:1，答案選b。

（2）如果假設反應前氧化鐵是1mol，則根據(jù)Fe2O3被CO還原的百分率為A%可知，消耗CO是A%mol，即氧化鐵失去氧原子的物質(zhì)的量是A%mol，則m(Fe)：m（O）＝112：（48—16A%），解得A%＝。

考點：考查方程式書寫、混合物的有關計算