【題目】下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )。
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、HNO3
C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
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【題目】下列說法不正確的是
A. 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
B. 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以
C. 苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)
D. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥7)
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 實驗室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液
B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深
C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0可通過加壓方式增大其平衡常數(shù)
D. 二氧化硫和乙烯兩種氣體分別通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯氣體
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+ Y(g)2Z(g),在反應(yīng)過程中,X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
請完成下列各題:
(1)4~6min時間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 ;
(2)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;若升高溫度, K減小,則正反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
(3)若改變反應(yīng)條件, Z的體積分數(shù)w(Z)的變化如圖,曲線(Ⅰ)所示的條件可能是 。(填入下列條件的序號)
①恒容條件下,升高溫度;
②恒容條件下,降低溫度;
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積;
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。
(4)若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,達新平衡后Z的體積分數(shù)為_ __(保留一位小數(shù))
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【題目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題:
(1)五種元素中第一電離能最大的是__________,電負性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱)
(2)基態(tài)E原子的價電子排布式為__________;E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________(填元素符號)
(3)M分子中B原子的軌道雜化類型為__________,M分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是__________。(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符號)
(4)C3-的空間構(gòu)型為__________;化合物CA3的沸點比BA4的高,其主要原因是__________。
(5)向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,得到深藍色的透明溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍色的晶體,此晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________。(填代號)
A.離子鍵 B.σ鍵 C.非極性共價健 D.配位鍵 E.金屬鍵 F.氫鍵
(6)如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)
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【題目】下列說法錯誤的是( )。
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價鍵
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)元素周期表1~20號元素中,金屬性最強的元素是__________(填元素符號,下同);屬于稀有氣體的是________________;非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。
(2)已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是____________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。
(3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),3min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得c(N2)=0.02mol·L-1。
① 0~3min內(nèi),v (NH3)=___________________。
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.每消耗1mol N2,同時生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
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