5．可逆反應A（氣）+2B（氣）?nC（氣），在不同壓強（P1、P2）下，測得C的體積分數(shù)跟反應時間的關系如圖所示，以下結論正確的是（　�。�
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＜3D．P1＜P2，n＞3

分析 由圖可知壓強為P2先到達平衡，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知P2＞P1，壓強越大A的質量分數(shù)越小，增大壓強平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷n的值．

解答 解：由圖可知壓強為P2先到達平衡，由于“先拐先平數(shù)值大”，則P2＞P1，
壓強越大A的質量分數(shù)越小，增大壓強平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向氣體氣體減小的方向移動，則n＜1+2=3，
故選C．

點評 本題考查化學平衡影響影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷壓強，再根據(jù)壓強對平衡的影響解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣在一定溫度下作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）盛放濃鹽酸儀器名稱分液漏斗裝置A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，應將A中產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的裝置
（3）進行實驗時，應先點燃A（填寫字母，下同）處的酒精燈
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華
（5）簡要回答裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C使AlCl3發(fā)生水解（兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如表：
相對分子質量沸點/℃密度/（g/cm3）水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不容
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加正丁醇．
（2）加熱A前，需先從b （填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應上 （填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集D （填選項字母）左右的餾分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（6）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為34% （精確到1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．反應N2+3H2?2NH3在固定容積的密閉容器中進行并達到平衡狀態(tài)，此時，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
求：（1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少？
（2）N2和H2的起始濃度是多少？
（3）N2的轉化率是多少？
（4）平衡時的壓強與開始時的壓強比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列元素的電負性最大的是（　�。�
A．OB．SC．PD．C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（　�。�
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以合成氨工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨工廠采用的壓強是2×107～5×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．天然氣與二氧化碳在一定條件下反應制備合成氣（CO+H2）的原理是CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0．該反應達到平衡之后，為了提高CH4的轉化率，下列措施正確的是（　　）
A．增大壓強B．升高溫度C．增大CH4濃度D．更換高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反應過程為：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列說法不正確的是（　　）
A．△H1+△H2=△H
B．I-是H2O2分解反應的催化劑
C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量
D．若生成1 mol O2，則反應ii轉移電子的物質的量為2 mol

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