化學(xué)來源于生活，應(yīng)用于生活，滲透在生活的各個領(lǐng)域．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法不相對應(yīng)的是（　　）
A、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
C、碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用作抗酸藥
D、SiO2具有良好的導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維
考點：鹽類水解的應(yīng)用,硅和二氧化硅,藥物的主要成分和療效
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、明礬中鋁離子水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性；
B、鐵離子具有氧化性把銅氧化而溶解；
C、碳酸氫鈉能中和過多的胃酸；
D、SiO2不具有導(dǎo)電性，有導(dǎo)光性．
解答： 解：A、明礬中鋁離子水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮顆粒達到凈水的目的，故A正確；
B、鐵離子具有氧化性把銅氧化而溶解，所以FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路板，故B正確；
C、碳酸氫鈉堿性很弱，對人體的刺激較小，碳酸氫鈉能中和過多的胃酸，所以可用作抗酸藥，故C正確；
D、SiO2不具有導(dǎo)電性，二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，可用作光導(dǎo)纖維，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，主要考查了鹽的水解、三價鐵離子的性質(zhì)、碳酸氫鈉的性質(zhì)、二氧化硅的用途，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗內(nèi)容 實驗方案或者目的
A 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)
B 向相同體積的甲苯和苯中加入3滴酸性KMnO4溶液振蕩，觀察現(xiàn)象 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C 將裝有NO2的玻璃球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色變化 探究溫度對化學(xué)平衡的影響
D 向碳酸鈉固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 證明碳酸的酸性比硅酸強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．下列說法中不正確的是（　�。�
A、W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B、電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C、相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D、X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、放熱反應(yīng)有可能也需要加熱才能發(fā)生
D、反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=-Q，生成物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（　　）
A、a+b＜c  Q＞0
B、a+b＞c  Q＜0
C、a+b＜c  Q＜0
D、a+b=c  Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，9gH2O含有分子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C3H8）的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
CO和H2O濃度變化如圖所示；在t℃（高于850℃）時，在相同容器發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：下列敘述不正確的是（　　）
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084 C
A、由圖可知，0～4 min間平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L?min）
B、表中3～4 min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C、表中3～4 min之間，C1數(shù)值小于0.08 mol/L
D、表中反應(yīng)在4～5min間，平衡向逆方向移動的原因可能是增大H2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2NO2?O2+2NO在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、NO2、NO和O2 三者共存
B、單位時間內(nèi)生成2mol NO同時消耗2mol NO2
C、v（NO2）正=2v（O2）逆
D、容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）
①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
②A氣體和B氣體的生成速率相等
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化
可以說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、②③B、③④C、①③D、①④

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