Question

12．某同學(xué)在實驗室配制1.8mol/L的硫酸溶液100ml
（1）需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）請用簡要的語言敘述怎樣檢查容量瓶是否漏水右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水．
（3）在配制過程中，以下操作會使所配溶液濃度偏高的是bf
a．用于量取濃硫酸的量筒經(jīng)蒸餾水洗滌后就直接量取濃硫酸
b．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
c．稀釋硫酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌
d．在溶解過程中有部分液體濺到燒杯外
e．定容時仰視觀察液面
f．液體未經(jīng)冷卻便加水定容
g．用于配制的容量瓶未經(jīng)干燥
（4）配好的硫酸溶液，若密度為1.12g/ml，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.75%（保留三位有效數(shù)字）
（5）用配制好的硫酸溶液50g，加水稀釋至0.9mol/L．加水的體積小于50ml（填“＜”、“=”或“＞”已知硫酸溶液密度隨濃度增大而增大）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液步驟選擇儀器；
（2）依據(jù)容量瓶查漏方法解答；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據(jù)ω=$\frac{CM}{1000ρ}$計算密度為1.12g/ml，1.8mol/L的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（5）設(shè)50g硫酸體積為V（酸），稀釋后溶液體積V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律則1.8×V（酸）=0.9×V，解得V=2V（酸），結(jié)合硫酸溶液密度隨濃度增大而增大解答．

解答 解：（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）檢查容量瓶是否漏水的正確做法：右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水；
故答案為：右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水；
（3）a．用于量取濃硫酸的量筒經(jīng)蒸餾水洗滌后就直接量取濃硫酸，導(dǎo)致將濃硫酸稀釋，量取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
b．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的溶液體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
c．稀釋硫酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
d．在溶解過程中有部分液體濺到燒杯外，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
e．定容時仰視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
f．液體未經(jīng)冷卻便加水定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
g．用于配制的容量瓶未經(jīng)干燥，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度準確，故不選；
故選：bf；
（4）密度為1.12g/ml，1.8mol/L的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{1.8×98}{1000×1.12}$×100%=15.75%，故答案為：15.75%；
（5）設(shè)50g硫酸體積為V（酸），稀釋后溶液體積V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律則1.8×V（酸）=0.9×V，解得V=2V（酸），因為硫酸濃度越大密度越大，50g硫酸體積小于50mL水的體積，所以加水的體積應(yīng)小于50mL，故答案為：＜．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和實驗步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．