【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成淡黃色固體

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、鈉為銀白色金屬，新切面有銀白色光澤，故A正確；

B項(xiàng)、鈉的密度比水小，比煤油密度大，常保存于煤油中，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，極易失去最外層的一個(gè)電子，具有很強(qiáng)的還原性，故C正確；

D項(xiàng)、鈉燃燒時(shí)與氧氣化合生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素，無(wú)色，細(xì)針狀結(jié)晶，對(duì)小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結(jié)構(gòu)式如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖分析回答：

（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個(gè)，羧基________________個(gè)。

（2）該化合物是由_____________個(gè)氨基酸組成的，區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。

（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個(gè)氨基酸的R基相同，這個(gè)R基是_______________。

（4）該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物，含有___________個(gè)肽鍵。

（5）填寫(xiě)虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱：A._________________，B.___________________。

（6）該化合物具有8個(gè)氮原子，其中_____________個(gè)位于肽鍵上，____________個(gè)位于R基上。

（7）該外毒素環(huán)肽在形成過(guò)程中失去了______________個(gè)水分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))_________。
a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

15 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=_______________。

②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。

（3）工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

C. 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是(　　)

①250 mL容量瓶�、谕斜P(pán)天平　③燒瓶�、苣z頭滴管　⑤燒杯�、薏ＡО簟、咴嚬堋、嗨幊�

A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤

C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍：_____。

(2)A、B、H 的化學(xué)式：A_____、B_____、H_____。

(3)①寫(xiě)出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_____。

②寫(xiě)出鑒定 D 中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_____。

③在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2，恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F，同時(shí)產(chǎn)生一種可使帶火星木條復(fù) 燃的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A.向碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是

A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入NaOH溶液0～20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）加入NaOH溶液體積為220 mL時(shí)，沉淀的成分是________________________________。

（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。

（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。

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