Question

13．下列敘述正確的是（　　）

• A． 一個分子中含有幾個氫原子就是幾元酸
• B． 分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體質(zhì)量為28g，標準狀況下的體積約為22.4 L
• C． 所含原子數(shù)相等的CO與CO₂的密度之比為7：11
• D． 10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

Answer 1

分析 A、根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目可以將酸分為一元酸、二元酸、多元酸；
B、根據(jù)公式V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm進行計算；
C、相同狀態(tài)下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
D、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的比值來計算．

解答 解：A、根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目可以將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不能根據(jù)含有的氫原子數(shù)目，如乙酸屬于一元酸，故A錯誤；
B、根據(jù)公式V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體質(zhì)量為28g，標準狀況下的體積約為$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}Vm$=22.4L，故B正確；
C、相同狀態(tài)下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即相同條件下，所含原子數(shù)相等的CO與CO₂的密度之比為7：11，故C錯誤；
D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的比值，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，硫酸密度變化，所以溶液的質(zhì)量不是原來質(zhì)量的十倍，所以質(zhì)量分數(shù)不是原來的十分之一，故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及物質(zhì)的分類、物質(zhì)的量的計算、阿伏伽德羅定律的推論依舊溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．