18．焚燒醫(yī)藥廢品和生活垃圾會產(chǎn)生強致癌性的二噁英（結構簡式如圖），其沸點為302℃．下列有關判斷正確的是（　　）
A．二噁英的摩爾質量是253
B．1 mol二噁英含有2mol氧原子
C．二噁英屬于高分子化合物
D．1 mol二噁英在標準狀況下的體積約為22.4L

分析 有機物沸點為302℃，常溫下為固體，含有Cl原子和醚基，結合結構簡式可確定有機物分子式，進而確定摩爾質量，以此解答該題．

解答 解：A．有機物分子式為C12H6O2Cl2，摩爾質量是253g/mol，故A錯誤；
B．由分子式可知1 mol二噁英含有2mol氧原子，故B正確；
C．有機物相對分子質量遠小于10000，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．二噁英在標準狀況下為固體，不適用氣體摩爾體積，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的組成、結構，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關化學用語正確的是（　�。�
A．質子數(shù)27的鈷-60原子：60 27Co
B．氯化銨的電子式：
C．S2-的結構示意圖：
D．Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．檸檬烯是-種食用香料，其結構簡式如圖．

 請回答下列問題：
（1）檸檬烯的分子式是C10H16．
（2）寫出檸檬烯加人足量溴水的反應方程式；．
（3）檸檬烯的一氯代物有8種．
（4）在-定條件下，檸檬烯可以發(fā)生ABCD反應．
A．加成   B．取代   C．氧化  D．還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等
C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個數(shù)
D．若氣體摩爾體積為22.4L•mol-1，則所處條件為標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．一個分子中含有幾個氫原子就是幾元酸
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體質量為28g，標準狀況下的體積約為22.4 L
C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7：11
D．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”．另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體．
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

在一定的溫度（230-280℃）、壓強（2-10MPa）和催化劑作用下，反應器中進行下列一些反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H=：-246.1kJ/mol．
②在生產(chǎn)過程中反應器必須要進行換熱，以保證反應器的溫度控制在230-2800C，其原因是因為這些反應均為放熱反應，隨著反應的進行，反應器內溫度必升高．而溫度升高，化學平衡向左移動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成．
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．容器中密度不變          B．容器內壓強保持不變
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
（3）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖．請回答下列問題：

①A電極是正極．
②B電極上發(fā)生的電極反應式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅7.2g（假設整個過程中，能量利用率為75%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐（填設備名稱）中進行．
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A、工業(yè)上SO2的催化氧化中SO2和O2的體積比恰好為2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C、煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若黃鐵礦損失了2%，則S損失2%
D、接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術生產(chǎn)，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質量比為16﹕29．
（4）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是4000C 1個大氣壓．
1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得、可得到石膏副產(chǎn)品．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2總物質的量的70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出戊烷的三種同分異構體的結構簡式．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應的化學方程式
（1）甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，其反應方程式是：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
（2）由氯乙烯制聚氯乙烯，其反應的化學方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）苯的溴代反應的化學方程式：
（4）工業(yè)用乙烯水化法制乙醇的化學方程式：CH2=CH2+H2O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH．

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